Структура

Задачи за единен държавен изпит по химия на тема ОВ. Как да решите задачи С1 (30) на Единния държавен изпит по химия

Линия UMK Кузнецова. Химия (10-11) (U)

Линия UMK Кузнецова. Химия (10-11) (B)

Линия UMK Н. Е. Кузнецова. Химия (10-11) (основен)

Организация на подготовката за Единния държавен изпит по химия: окислително-възстановителни реакции

Как трябва да се организира работата в класната стая, така че учениците да постигнат добри резултати на изпита?

Материалът е подготвен въз основа на уебинара „Организация на подготовката за Единния държавен изпит по химия: окислително-възстановителни реакции“

„Разглеждаме организацията на подготовката за успешно изпълнение на задачите, свързани с окислително-възстановителните реакции. Ако разгледаме спецификацията и демо версията, такива реакции са пряко свързани със задачи № 10 и № 30, но това е ключова тема в училищния курс по химия. Той засяга различни въпроси, различни свойства на химикалите. Тя е много обширна“, подчертава Лидия Асанова, водеща на уебинара, кандидат на педагогическите науки, автор на учебни помагала.

Задача № 30, която разглежда окислително-възстановителните реакции, е задача с висока степен на сложност. За да получи най-висок резултат (3) за завършването му, отговорът на ученика трябва да включва:

определяне степента на окисление на елементите, които са окислители и редуктори;
окислител и редуциращ агент (елементи или вещества);
процеси на окисление и редукция и на тяхна база съставен електронен (електрон-йонен) баланс;
определяне на вещества, липсващи в уравнението на реакцията.

Въпреки това, студентите често пропускат, не задават коефициенти, не посочват окислителя и редуциращия агент и степени на окисление. Как трябва да организирате работата си в клас, за да постигнете добри резултати на изпита?

Особено внимание в учебника на О. С. Габриелян за 10 клас, предназначен за изучаване на предмета за 3-4 часа седмично, се отделя на приложни теми: ръководството обхваща въпроси, свързани с химията на екологията, медицината, биологията и културата. В 11 клас курсът се завършва и обобщава.

1. Подготовката за изпита трябва да се извършва в процеса на преподаване на учебния предмет и подготовката не може да се сведе само до обучение за изпълнение на задачи, подобни на тези от изпитната работа. Такъв „коучинг“ не развива мисленето или задълбочава разбирането. Но, между другото, в изпитната задача е посочено, че се допускат други формулировки на отговора, без да се изкривява смисълът му. Това означава, че като подходите творчески и с разбиране към решението на поставената задача, можете да получите най-висок резултат за изпълнение, дори ако отговорът е формулиран по различен начин.

Основната задача на подготовката за изпита е целенасочена работа върху повторение, систематизиране и обобщаване на изучения материал, за привеждане на ключовите понятия от курса по химия в системата от знания. Разбира се, изисква се опит в провеждането на истински химически експеримент.

2. Има списък с теми и понятия, които учениците изобщо не бива да забравят. Между тях:

правила за определяне на степента на окисление на атомите (в простите вещества степента на окисление на елементите е нула, най-високата (максимална) степен на окисление на елементи от групи II-VII, като правило, е равна на номера на групата, в която елементът се намира в периодичната таблица, най-ниската (минимална) степен на окисление на металите е равна на нула и т.н.);
най-важните окислители и редуктори, както и факта, че процесът на окисление винаги е придружен от процес на редукция;
редокс дуалност;
видове ORR (междумолекулни, вътрешномолекулни, реакции на компорпорциониране, реакции на диспропорциониране (самоокисление-саморедукция)).

Таблицата изброява видовете редокс реакции и факторите, влияещи върху протичането на реакциите (страници със снимки). Примерите са анализирани подробно и освен това има задачи по темата „OVR“ във формата на Единния държавен изпит.

Например:

„Използвайки метода на електронния баланс, създайте уравнение за химическата реакция:

N 2 O + KMnO 4 + … = NO 2 + … + K 2 SO 4 + H 2 O

Посочете окислителя и редуциращия агент."

Въпреки това са дадени различни примери за упражняване на решаването на проблеми. Например в учебника „Химия. Напреднало ниво. 11 клас. Тестовете“ са както следва:

„Въз основа на теорията за редокс процесите посочете схеми за невъзможни реакции.

SO 2 + H 2 S → S + H 2 O

S + H 2 SO 4 → SO 2 + H 2 O

S + H 2 SO 4 → H 2 S + H 2 O

K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + K 2 CrO 4 + H 2 O

KMnO 4 + HCl → Cl2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O

I 2 + SO 2 + H 2 O → HIO 3 + H 2 SO 4

Обосновете отговора си. Преобразувайте диаграми на възможни процеси в уравнения на реакции. Посочете окислителя и редуциращия агент"

„Съставете уравнения на реакцията в съответствие със схемата на промените в степента на окисление на въглеродните атоми: C 0 → C – 4 → C –4 → C +4 → C +2 → C –2.“

„Дадени вещества: въглерод, азотен оксид (IV), серен оксид (IV), воден разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравнения за четири възможни реакции между тези вещества, без да повтаряте двойки реагенти.“

Всичко това ви позволява да изучавате темата за редокс реакциите възможно най-пълно и да изработите решения на различни проблеми.

*От май 2017 г. обединената издателска група "ДРОФА-ВЕНТАНА" е част от корпорацията "Учебник по руски език". В корпорацията влизат още издателство Астрел и дигиталната образователна платформа LECTA. Александър Бричкин, възпитаник на Финансовата академия към правителството на Руската федерация, кандидат на икономическите науки, ръководител на иновативни проекти на издателство DROFA в областта на цифровото образование (електронни форми на учебници, Руско електронно училище, цифрова образователна платформа LECTA) е назначен за генерален директор. Преди да се присъедини към издателство DROFA, той заема длъжността вицепрезидент по стратегическо развитие и инвестиции на издателския холдинг EKSMO-AST. Днес издателската корпорация "Руски учебник" има най-голямото портфолио от учебници, включени във Федералния списък - 485 заглавия (приблизително 40%, без учебниците за специални училища). Издателствата на корпорацията притежават най-популярните комплекти учебници в руските училища по физика, рисуване, биология, химия, технологии, география, астрономия - области на знанието, които са необходими за развитието на производствения потенциал на страната. Портфолиото на корпорацията включва учебници и учебни помагала за началните училища, удостоени с президентската награда в областта на образованието. Това са учебници и ръководства по предметни области, които са необходими за развитието на научно-техническия и производствения потенциал на Русия.

Редокс реакции

За правилното изпълнение на задачата ще получите 2 точки. Отнема приблизително 10-15 минути.

За да изпълните задача 30 по химия трябва:

знам какво е
да може да напише уравнения на редокс реакции

Задачи за обучение

За да изпълните задачата, използвайте следния списък от вещества: калиев перманганат, калиев бикарбонат, натриев сулфит, бариев сулфат, калиев хидроксид. Допустимо е използването на водни разтвори на вещества.

От предложения списък с вещества изберете вещества, между които е възможна окислително-редукционна реакция, и напишете уравнението за тази реакция. Направете електронен баланс, посочете окислителя и редуктора.

Решение

Използвайте следния списък от вещества: серен (IV) оксид, калиев хлорид, натриев сулфат, бариев перманганат, алуминиев хидроксид. Използването на водни разтвори е приемливо.

Решение
Използвайте следния списък от вещества: натриев сулфид, калиев хлорид, сярна киселина, калиев перманганат, литиев хидроксид. Използването на водни разтвори е приемливо.

От предложения списък изберете вещества, между които е възможна окислително-редукционна реакция. Запишете уравнението за тази реакция. Направете електронен баланс, посочете окислителя и редуктора.

Решение
Използвайте следния списък от вещества: калиев дихромат, литиев хлорид, натриев ортофосфат, калиев хлорид, калиев сулфит. Използването на водни разтвори е приемливо.

От предложения списък изберете вещества, между които е възможна окислително-редукционна реакция. Запишете уравнението за тази реакция. Направете електронен баланс, посочете окислителя и редуктора.

Решение
Използвайте следния списък от вещества: сребърен нитрат, амониев хлорид, фосфин, рубидиев ацетат, цинков оксид. Използването на водни разтвори е приемливо.

От предложения списък изберете вещества, между които е възможна окислително-редукционна реакция. Запишете уравнението за тази реакция. Направете електронен баланс, посочете окислителя и редуктора.

Линия UMK Кузнецова. Химия (10-11) (U)

Линия UMK Кузнецова. Химия (10-11) (B)

Линия UMK Н. Е. Кузнецова. Химия (10-11) (основен)

Организация на подготовката за Единния държавен изпит по химия: окислително-възстановителни реакции

определяне степента на окисление на елементите, които са окислители и редуктори;
окислител и редуциращ агент (елементи или вещества);
процеси на окисление и редукция и на тяхна база съставен електронен (електрон-йонен) баланс;
определяне на вещества, липсващи в уравнението на реакцията.

2. Има списък с теми и понятия, които учениците изобщо не бива да забравят. Между тях:

правила за определяне на степента на окисление на атомите (в простите вещества степента на окисление на елементите е нула, най-високата (максимална) степен на окисление на елементи от групи II-VII, като правило, е равна на номера на групата, в която елементът се намира в периодичната таблица, най-ниската (минимална) степен на окисление на металите е равна на нула и т.н.);
най-важните окислители и редуктори, както и факта, че процесът на окисление винаги е придружен от процес на редукция;
редокс дуалност;
видове ORR (междумолекулни, вътрешномолекулни, реакции на компорпорциониране, реакции на диспропорциониране (самоокисление-саморедукция)).

Например:

„Използвайки метода на електронния баланс, създайте уравнение за химическата реакция:

N 2 O + KMnO 4 + … = NO 2 + … + K 2 SO 4 + H 2 O

Посочете окислителя и редуциращия агент."

„Въз основа на теорията за редокс процесите посочете схеми за невъзможни реакции.

SO 2 + H 2 S → S + H 2 O

S + H 2 SO 4 → SO 2 + H 2 O

S + H 2 SO 4 → H 2 S + H 2 O

K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + K 2 CrO 4 + H 2 O

KMnO 4 + HCl → Cl2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O

I 2 + SO 2 + H 2 O → HIO 3 + H 2 SO 4

*От май 2017 г. е част от обединена издателска група "ДРОФА-ВЕНТАНА". Корпорацията включва още издателство Астрел и дигиталната образователна платформа LECTA. Александър Бричкин, възпитаник на Финансовата академия към правителството на Руската федерация, кандидат на икономическите науки, ръководител на иновативни проекти на издателство DROFA в областта на цифровото образование (електронни форми на учебници, Руско електронно училище, цифрова образователна платформа LECTA) е назначен за генерален директор. Преди да се присъедини към издателство DROFA, той заема длъжността вицепрезидент по стратегическо развитие и инвестиции на издателския холдинг EKSMO-AST. Днес издателската корпорация "Руски учебник" има най-голямото портфолио от учебници, включени във Федералния списък - 485 заглавия (приблизително 40%, без учебниците за специални училища). Издателствата на корпорацията притежават най-популярните комплекти учебници в руските училища по физика, рисуване, биология, химия, технологии, география, астрономия - области на знанието, които са необходими за развитието на производствения потенциал на страната. Портфолиото на корпорацията включва учебници и учебни помагала за началните училища, удостоени с президентската награда в областта на образованието. Това са учебници и ръководства по предметни области, които са необходими за развитието на научно-техническия и производствения потенциал на Русия.

Как се решават задачи С1 (36) на Единния държавен изпит по химия. Част I

Проблем № 36 на Единния държавен изпит по химия е посветен на темата „Окислително-редукционни реакции“. Преди това задача от този тип беше включена във версията на Единния държавен изпит под номер C1.

Значението на задача C1: необходимо е да се подредят коефициентите в уравнението на реакцията с помощта на метода на електронния баланс. Обикновено в формулировката на задачата се дава само лявата страна на уравнението; ученикът трябва самостоятелно да попълни дясната страна.

Пълното решение на задачата се оценява с 3 точки. Една точка се дава за определяне на окислителя и редуктора, друга се дава директно за построяване на електронния баланс, последната е за правилното подреждане на коефициентите в уравнението на реакцията.

Според мен най-трудното в този процес е първата стъпка. Не всеки е в състояние правилно да предвиди резултата от реакцията. Ако продуктите за взаимодействие са посочени правилно, всички следващи етапи са въпрос на технология.

Първа стъпка: запомнете степени на окисление

Трябва да започнем с концепцията степен на окисление на елемента. Ако все още не сте запознати с този термин, вижте раздела за степента на окисление във вашия справочник по химия. Трябва да се научите уверено да определяте степени на окисление на всички елементи в неорганичните съединения и дори в най-простите органични вещества. Без 100% разбиране на тази тема, движението напред е безсмислено.

Втора стъпка: окислители и редуциращи агенти. Редокс реакции

Бих искал да ви напомня, че всички химични реакции в природата могат да бъдат разделени на два вида: окислително-възстановителни и протичащи без промяна на степента на окисление.

По време на окислително-възстановителната реакция (това е съкращението, което ще използваме по-нататък за окислително-възстановителните реакции), някои елементи променят степента си на окисление.

Пример 1. Помислете за реакцията на сяра с флуор:

S + 3F 2 = SF 6.

Подредете сами степени на окисление на всички елементи. Виждаме, че степента на окисление на сярата се увеличава (от 0 до +6), а степента на окисление на флуора намалява (от 0 до -1). Заключение: S е редуциращ агент, F 2 е окислител. По време на процеса сярата се окислява и флуорът се редуцира.

Пример 2. Нека обсъдим реакцията на манганов (IV) оксид със солна киселина:

MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O.

По време на реакцията степента на окисление на мангана намалява (от +4 до +2), а степента на окисление на хлора се повишава (от -1 до 0). Заключение: манганът (в състава на MnO 2) е окислител, хлорът (в състава на HCl е редуциращ агент). Хлорът се окислява, манганът се редуцира.

Моля, обърнете внимание, че в последния пример не всички хлорни атоми са променили степента на окисление. Това по никакъв начин не повлия на нашите заключения.

Пример 3. Термично разлагане на амониев дихромат:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Виждаме, че и окислителят, и редукторът са част от една „молекула“: хромът променя степента си на окисление от +6 до +3 (т.е. той е окислител), а азотът - от -3 до 0 (следователно , азотът е редуциращ агент).

Пример 4. Взаимодействие на азотен диоксид с воден алкален разтвор:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O.

След като подредихме степените на окисление (надявам се да го направите без затруднения!), откриваме странна картина: степента на окисление се променя само на един елемент - азота. Някои N атоми повишават степента си на окисление (от +4 до +5), докато други ги намаляват (от +4 до +3). Всъщност в това няма нищо странно! В този процес N(+4) е едновременно окислител и редуциращ агент.

Нека поговорим малко за класификацията на редокс реакциите. Нека ви напомня, че всички OVR са разделени на три типа:

1) междумолекулни ORR (окислителят и редуциращият агент се съдържат в различни молекули);
2) вътрешномолекулни ORR (окислителят и редуциращият агент са в една молекула);
3) реакции на диспропорциониране (окислител и редуктор са атоми на един и същи елемент с еднакво начално окислително състояние в състава на една молекула).

Мисля, че въз основа на тези дефиниции можете лесно да разберете, че реакциите от примери 1 и 2 се отнасят до междумолекулен ORR, разлагането на амониев дихромат е пример за вътрешномолекулен ORR, а взаимодействието на NO 2 с алкали е пример за реакция на диспропорционалност.

Стъпка трета: започваме да овладяваме метода на електронния баланс

За да проверя колко добре сте усвоили предишния материал, ще ви задам един прост въпрос: „Можете ли да дадете пример за реакция, при която протича окисление, но няма редукция, или обратното, има окисление, но няма редукция? ”

Правилен отговор: "Не, не можете!"

Наистина, нека степента на окисление на елемент X се повиши по време на реакцията. Това означава, че X отдава електрони. Но на кого? В крайна сметка електроните не могат просто да се изпарят, да изчезнат без следа! Има някакъв друг елемент Y, чиито атоми ще приемат тези електрони. Електроните имат отрицателен заряд, следователно степента на окисление на Y ще намалее.

Заключение: ако има редуциращ агент X, тогава със сигурност ще има окислител Y! Освен това броят на електроните, отдадени от един елемент, ще бъде точно равен на броя на електроните, приети от друг елемент.

Именно на този факт се основава метод на електронен баланс, използвани в задача C1.

Нека започнем да овладяваме този метод с примери.

Пример 4

C + HNO 3 = CO 2 + NO 2 + H 2 O

метод на електронен баланс.

Решение. Нека започнем с определяне на степени на окисление (направете го сами!). Виждаме, че по време на процеса два елемента променят степента си на окисление: C (от 0 до +4) и N (от +5 до +4).

Очевидно въглеродът е редуциращ агент (окислен), а азотът (+5) (в азотната киселина) е окислител (редуциран). Между другото, ако сте идентифицирали правилно окислителя и ин-тела, вече ви е гарантирана 1 точка за задача N 36!

Сега започва забавлението. Да напишем т.нар полуреакции на окисление и редукция:

Въглеродният атом отдава 4 електрона, азотният атом получава 1 електрон, който не е равен на броя на получените електрони. Това е лошо! Ситуацията трябва да се коригира.

Нека "умножим" първата полуреакция по 1, а втората по 4.

C(0) - 4e	=	C(+4)	(1)
N(+5) + 1e	=	N(+4)	(4)

Сега всичко е наред: за един въглероден атом (даващ 4 e) има 4 азотни атома (всеки от които взема едно e). Броят на дадените електрони е равен на броя на получените електрони!

Това, което току-що написахме, всъщност се нарича електронен баланс. Ако напишете правилно този баланс на истинския Единен държавен изпит по химия, ви е гарантирана още 1 точка за задача C1.

Последният етап: остава да прехвърлите получените коефициенти в уравнението на реакцията. Преди формулите C и CO 2 не променяме нищо (тъй като коефициентът 1 не е включен в уравнението), преди формулите HNO 3 и NO 2 поставяме четири (тъй като броят на азотните атоми от лявата и дясната страна от уравнението трябва да е равно на 4):

C + 4HNO 3 = CO 2 + 4NO 2 + H 2 O.

Остава да направим една последна проверка: виждаме, че броят на азотните атоми е еднакъв отляво и отдясно, същото важи и за С атомите, но все още има проблеми с водорода и кислорода. Но всичко се поправя лесно: поставяме коефициент 2 пред формулата H 2 O и получаваме крайния отговор:

C + 4HNO 3 = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O.

Това е всичко! Задачата е решена, коефициентите са зададени и получаваме още една точка за правилното уравнение. Резултат: 3 точки за перфектно решена задача C 1. Поздравления за това!

Пример 5. Подредете коефициентите в уравнението на реакцията

NaI + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S + I 2 + H 2 O

метод на електронен баланс.

Решение. Подредете сами степени на окисление на всички елементи. Виждаме, че по време на процеса два елемента променят степента си на окисление: S (от +6 до -2) и I (от -1 до 0).

Сярата (+6) (в сярната киселина) е окислител, а йодът (-1) в NaI е редуциращ агент. По време на реакцията I(-1) се окислява, S(+6) се редуцира.

Записваме полуреакциите на окисление и редукция:

Моля, обърнете внимание на важен момент: в молекулата на йода има два атома. „Половината“ от молекулата не може да участва в реакцията, така че в съответното уравнение пишем не I, а точно I 2.

Нека “умножим” първата полуреакция по 4, а втората по 1.

2I(-1) - 2e	=	аз 2 (0)	(4)
S(+6) + 8e	=	S(-2)	(1)

Балансът е изграден, за всеки 8 дадени електрона има 8 получени електрона.

Прехвърляме коефициентите в уравнението на реакцията. Преди формулата I 2 поставяме 4, пред формулата H 2 S имаме предвид коефициента 1 - това, мисля, е очевидно.

NaI + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + H 2 O

Но могат да възникнат допълнителни въпроси. Първо, би било неправилно да поставите четири пред формулата за NaI. Наистина, вече в самата полуреакция на окисление, символът I се предшества от коефициент 2. Следователно не 4, а 8 трябва да бъде записано от лявата страна на уравнението!

8NaI + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + H 2 O

Второ, в такава ситуация завършилите често поставят коефициент 1 пред формулата на сярната киселина. Те разсъждават така: „В полуреакцията на редукция е открит коефициент 1, този коефициент се отнася за S, което означава, че формулата на сярната киселина трябва да бъде предшествана от единица.“

Това разсъждение е грешно! Не всички серни атоми променят степента си на окисление; някои от тях (в състава на Na 2 SO 4) запазват степента на окисление +6. Тези атоми не се вземат предвид в електронния баланс и коефициент 1 няма нищо общо с тях.

Всичко това обаче няма да ни попречи да доведем решението докрай. Важно е само да се разбере, че в по-нататъшните дискусии вече не разчитаме на електронния баланс, а просто на здравия разум. И така, напомням ви, че коефициентите за H 2 S, NaI и I 2 са „замразени“ и не могат да бъдат променяни. Но останалото - това е възможно и необходимо.

От лявата страна на уравнението има 8 натриеви атома (в NaI), отдясно има само 2 атома досега. Поставяме коефициент 4 пред формулата на натриев сулфат:

8NaI + H 2 SO 4 = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + H 2 O.

Едва сега можете да изравните броя на S атомите. Има 5 от тях вдясно, следователно трябва да поставите коефициент 5 пред формулата на сярната киселина:

8NaI + 5H 2 SO 4 = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + H 2 O.

Последният проблем: водород и кислород. Е, мисля, че сами се досетихте, че коефициентът 4 липсва пред формулата на водата от дясната страна:

8NaI + 5H 2 SO 4 = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O.

Отново проверяваме всичко внимателно. Да всичко е точно! Проблемът е решен, получихме полагащите се 3 точки.

И така, в примери 4 и 5 обсъдихме подробно алгоритъм за решаване на задача С1. Вашето решение на реален изпитен проблем трябва да включва следните точки:

1) степени на окисление на ВСИЧКИ елементи;
2) посочване на окислителя и редуктора;
3) електронна балансова схема;
4) крайното уравнение на реакцията с коефициенти.

Няколко коментара за алгоритъма.

1. Степените на окисление на всички елементи от лявата и дясната страна на уравнението трябва да бъдат посочени. Всички, не само окислителя и редуциращия агент!

2. Окислителят и редукторът трябва да бъдат ясно и ясно посочени: елемент Х (+...) в състава... е окислител и се редуцира; елемент Y(...) в състава... е редуктор и се окислява. Не всеки ще може да дешифрира надписа с дребен почерк „ок в” под формулата на сярната киселина, тъй като „сярата (+6) в състава на сярната киселина е окислител, редуциран”.

Не пестете писма! Не пускате реклама във вестника: „Лидирана стая с всички удобства“.

3. Диаграмата на електронния баланс е просто диаграма: две полуреакции и съответните коефициенти.

4. Никой не се нуждае от подробни обяснения как точно сте поставили коефициентите в уравнението на Единния държавен изпит. Необходимо е само всички цифри да са правилни, а самото вписване да е направено с четлив почерк. Не пропускайте да се прегледате няколко пъти!

И още веднъж относно оценката на задача С1 на Единния държавен изпит по химия:

1) определяне на окислителя (окислителите) и редуциращия агент (редуциращите агенти) - 1 точка;
2) електронна балансова схема с коректни коефициенти - 1 т.;
3) основното уравнение на реакцията с всички коефициенти - 1 точка.

Резултат: 3 точки за пълно решение на задача No36.

Сигурен съм, че разбирате каква е идеята зад метода на електронния баланс. Разбрахме в основни термини как е конструирано решението на пример C1. По принцип всичко не е толкова трудно!

За съжаление, на истински Единен държавен изпит по химия възниква следният проблем: самото уравнение на реакцията не е дадено изцяло. Тоест, лявата страна на уравнението присъства, но отдясно или няма нищо, или е посочена формулата на едно вещество. Ще трябва да попълните уравнението сами, въз основа на знанията си, и едва след това да започнете да подреждате коефициентите.

Това може да бъде доста трудно. Няма универсални рецепти за писане на уравнения. В следващата част ще обсъдим този въпрос по-подробно и ще разгледаме по-сложни примери.

Авторско право Repetitor2000.ru, 2000-2015