Tareas de química del Examen Estatal Unificado sobre el tema OV. Cómo resolver los problemas C1 (30) del Examen Estatal Unificado de Química
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Línea UMK N. E. Kuznetsova. Química (10-11) (básica)
Organización de la preparación para el Examen Estatal Unificado de Química: reacciones redox
¿Cómo se debe organizar el trabajo en el aula para que los alumnos obtengan buenos resultados en el examen?El material fue elaborado a partir del seminario web “Organización de la preparación para el Examen Estatal Unificado de Química: reacciones redox”
“Estamos estudiando la organización de la preparación para completar con éxito las tareas relacionadas con las reacciones redox. Si miramos la especificación y la versión de demostración, tales reacciones están directamente relacionadas con las tareas 10 y 30, pero este es un tema clave en un curso de química escolar. Aborda una variedad de temas, una variedad de propiedades de los productos químicos. Es muy extenso”, destaca Lidia Asanova, presentadora del seminario web, candidata a ciencias pedagógicas y autora de material didáctico.
La tarea número 30, que examina las reacciones redox, es una tarea de alto nivel de complejidad. Para recibir la puntuación más alta (3) por su realización, la respuesta del estudiante debe incluir:
- determinación del estado de oxidación de elementos que son agentes oxidantes y reductores;
- agente oxidante y agente reductor (elementos o sustancias);
- procesos de oxidación y reducción y, sobre su base, un equilibrio electrónico (de iones de electrones) elaborado;
- determinación de sustancias que faltan en la ecuación de reacción.
Sin embargo, los estudiantes a menudo se saltan, no asignan coeficientes, no indican el agente oxidante y el agente reductor, ni los estados de oxidación. ¿Cómo debes organizar tu trabajo en clase para conseguir buenos resultados en el examen?
En el libro de texto de O. S. Gabrielyan para el grado 10, destinado a estudiar la materia durante 3 a 4 horas semanales, se presta especial atención a los temas aplicados: el manual cubre cuestiones relacionadas con la química, la ecología, la medicina, la biología y la cultura. En el grado 11, el curso se completa y se resume.
1. La preparación para el examen debe llevarse a cabo en el proceso de enseñanza de la materia académica y la preparación no puede reducirse únicamente a la capacitación para realizar tareas similares a las del examen. Este tipo de “entrenamiento” no desarrolla el pensamiento ni profundiza la comprensión. Pero, dicho sea de paso, la tarea del examen establece que se permite otra redacción de la respuesta sin distorsionar su significado. Esto significa que al abordar de manera creativa y comprensiva la solución de la tarea en cuestión, puede obtener la puntuación más alta por completarla, incluso si la respuesta se formula de manera diferente.
La principal tarea de preparación para el examen es el trabajo dirigido a la repetición, sistematización y generalización del material estudiado, para incorporar los conceptos clave del curso de química al sistema de conocimientos. Por supuesto, se requiere experiencia en la realización de un experimento químico real.
2. Hay una lista de temas y conceptos que los escolares no deben olvidar en absoluto. Entre ellos:
- reglas para determinar los estados de oxidación de los átomos (en sustancias simples, el estado de oxidación de los elementos es cero, el estado de oxidación más alto (máximo) de los elementos de los grupos II-VII, por regla general, es igual al número del grupo en el que el elemento se encuentra en la tabla periódica, el estado de oxidación más bajo (mínimo) de los metales es igual a cero, etc.);
- los agentes oxidantes y reductores más importantes, y también el hecho de que el proceso de oxidación siempre va acompañado de un proceso de reducción;
- dualidad redox;
- tipos de ORR (intermoleculares, intramoleculares, reacciones de conformación, reacciones de desproporción (autooxidación-autoreducción)).
La tabla enumera los tipos de reacciones redox y los factores que influyen en el curso de las reacciones (páginas de fotografías). Los ejemplos se analizan en detalle y, además, hay tareas sobre el tema "OVR" en el formato del Examen Estatal Unificado.
Por ejemplo:
“Usando el método del balance electrónico, cree una ecuación para la reacción química:
N 2 O + KMnO 4 + … = NO 2 + … + K 2 SO 4 + H 2 O
Especificar el agente oxidante y el agente reductor."
Sin embargo, se dan una variedad de ejemplos para practicar la resolución de problemas. Por ejemplo, en el libro de texto “Química. Nivel avanzado. 11º grado. Las pruebas" son las siguientes:
“Basados en la teoría de los procesos redox, indican esquemas de reacciones imposibles.
Entonces 2 + H 2 S → S + H 2 O
S + H 2 SO 4 → SO 2 + H 2 O
S + H 2 SO 4 → H 2 S + H 2 O
K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + K 2 CrO 4 + H 2 O
KMnO 4 + HCl → Cl2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O
Yo 2 + ASI 2 + H 2 O → HIO 3 + H 2 ASI 4
Justifica tu respuesta. Convertir diagramas de posibles procesos en ecuaciones de reacción. Especificar el agente oxidante y el agente reductor"
"Inventa ecuaciones de reacción de acuerdo con el esquema de cambios en los estados de oxidación de los átomos de carbono: C 0 → C – 4 → C –4 → C +4 → C +2 → C –2".
“Las sustancias se dan: carbono, óxido de nitrógeno (IV), óxido de azufre (IV), una solución acuosa de hidróxido de potasio. Escribe ecuaciones para cuatro posibles reacciones entre estas sustancias sin repetir pares de reactivos”.
Todo esto le permite estudiar el tema de las reacciones redox de la manera más completa posible y encontrar soluciones a una variedad de problemas.
*Desde mayo de 2017, el grupo editorial unido "DROFA-VENTANA" forma parte de la Corporación Rusa de Libros de Texto. La corporación también incluye la editorial Astrel y la plataforma educativa digital LECTA. Alexander Brychkin, graduado de la Academia Financiera del Gobierno de la Federación de Rusia, candidato de ciencias económicas, jefe de proyectos innovadores de la editorial DROFA en el campo de la educación digital (formas electrónicas de libros de texto, Escuela Electrónica Rusa, plataforma educativa digital LECTA) fue nombrado Director General. Antes de incorporarse a la editorial DROFA, ocupó el cargo de vicepresidente de desarrollo estratégico e inversiones del holding editorial EKSMO-AST.
Hoy en día, la corporación editorial "Russian Textbook" tiene la mayor cartera de libros de texto incluidos en la Lista Federal: 485 títulos (aproximadamente el 40%, excluidos los libros de texto para escuelas especiales). Las editoriales de la corporación poseen los conjuntos de libros de texto más populares en las escuelas rusas sobre física, dibujo, biología, química, tecnología, geografía y astronomía, áreas de conocimiento necesarias para el desarrollo del potencial productivo del país. La cartera de la corporación incluye libros de texto y material didáctico para escuelas primarias, que recibieron el Premio Presidencial en el campo de la educación. Se trata de libros de texto y manuales sobre áreas temáticas necesarias para el desarrollo del potencial científico, técnico y productivo de Rusia.
Reacciones redox Por completar la tarea correctamente recibirás 2 puntos . Se tarda aproximadamente.
10-15 minutos
- Para completar la tarea 30 en química debes:
- saber lo que es
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“Estamos estudiando la organización de la preparación para completar con éxito las tareas relacionadas con las reacciones redox. Si miramos la especificación y la versión de demostración, tales reacciones están directamente relacionadas con las tareas 10 y 30, pero este es un tema clave en un curso de química escolar. Aborda una variedad de temas, una variedad de propiedades de los productos químicos. Es muy extenso”, destaca Lidia Asanova, presentadora del seminario web, candidata a ciencias pedagógicas y autora de material didáctico.
La tarea número 30, que examina las reacciones redox, es una tarea de alto nivel de complejidad. Para recibir la puntuación más alta (3) por su realización, la respuesta del estudiante debe incluir:
- determinación del estado de oxidación de elementos que son agentes oxidantes y reductores;
- agente oxidante y agente reductor (elementos o sustancias);
- procesos de oxidación y reducción y, sobre su base, un equilibrio electrónico (de iones de electrones) elaborado;
- determinación de sustancias que faltan en la ecuación de reacción.
Sin embargo, los estudiantes a menudo se saltan, no asignan coeficientes, no indican el agente oxidante y el agente reductor, ni los estados de oxidación. ¿Cómo debes organizar tu trabajo en clase para conseguir buenos resultados en el examen?
En el libro de texto de O. S. Gabrielyan para el grado 10, destinado a estudiar la materia durante 3 a 4 horas semanales, se presta especial atención a los temas aplicados: el manual cubre cuestiones relacionadas con la química, la ecología, la medicina, la biología y la cultura. En el grado 11, el curso se completa y se resume.
1. La preparación para el examen debe llevarse a cabo en el proceso de enseñanza de la materia académica y la preparación no puede reducirse únicamente a la capacitación para realizar tareas similares a las del examen. Este tipo de “entrenamiento” no desarrolla el pensamiento ni profundiza la comprensión. Pero, dicho sea de paso, la tarea del examen establece que se permite otra redacción de la respuesta sin distorsionar su significado. Esto significa que al abordar de manera creativa y comprensiva la solución de la tarea en cuestión, puede obtener la puntuación más alta por completarla, incluso si la respuesta se formula de manera diferente.
La principal tarea de preparación para el examen es el trabajo dirigido a la repetición, sistematización y generalización del material estudiado, para incorporar los conceptos clave del curso de química al sistema de conocimientos. Por supuesto, se requiere experiencia en la realización de un experimento químico real.
2. Hay una lista de temas y conceptos que los escolares no deben olvidar en absoluto. Entre ellos:
- reglas para determinar los estados de oxidación de los átomos (en sustancias simples, el estado de oxidación de los elementos es cero, el estado de oxidación más alto (máximo) de los elementos de los grupos II-VII, por regla general, es igual al número del grupo en el que el elemento se encuentra en la tabla periódica, el estado de oxidación más bajo (mínimo) de los metales es igual a cero, etc.);
- los agentes oxidantes y reductores más importantes, y también el hecho de que el proceso de oxidación siempre va acompañado de un proceso de reducción;
- dualidad redox;
- tipos de ORR (intermoleculares, intramoleculares, reacciones de conformación, reacciones de desproporción (autooxidación-autoreducción)).
La tabla enumera los tipos de reacciones redox y los factores que influyen en el curso de las reacciones (páginas de fotografías). Los ejemplos se analizan en detalle y, además, hay tareas sobre el tema "OVR" en el formato del Examen Estatal Unificado.
Por ejemplo:
“Usando el método del balance electrónico, cree una ecuación para la reacción química:
N 2 O + KMnO 4 + … = NO 2 + … + K 2 SO 4 + H 2 O
Especificar el agente oxidante y el agente reductor."
Sin embargo, se dan una variedad de ejemplos para practicar la resolución de problemas. Por ejemplo, en el libro de texto “Química. Nivel avanzado. 11º grado. Las pruebas" son las siguientes:
“Basados en la teoría de los procesos redox, indican esquemas de reacciones imposibles.
Entonces 2 + H 2 S → S + H 2 O
S + H 2 SO 4 → SO 2 + H 2 O
S + H 2 SO 4 → H 2 S + H 2 O
K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + K 2 CrO 4 + H 2 O
KMnO 4 + HCl → Cl2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O
Yo 2 + ASI 2 + H 2 O → HIO 3 + H 2 ASI 4
Justifica tu respuesta. Convertir diagramas de posibles procesos en ecuaciones de reacción. Especificar el agente oxidante y el agente reductor"
"Inventa ecuaciones de reacción de acuerdo con el esquema de cambios en los estados de oxidación de los átomos de carbono: C 0 → C – 4 → C –4 → C +4 → C +2 → C –2".
“Las sustancias se dan: carbono, óxido de nitrógeno (IV), óxido de azufre (IV), una solución acuosa de hidróxido de potasio. Escribe ecuaciones para cuatro posibles reacciones entre estas sustancias sin repetir pares de reactivos”.
Todo esto le permite estudiar el tema de las reacciones redox de la manera más completa posible y encontrar soluciones a una variedad de problemas.
*Desde mayo de 2017 forma parte del grupo editorial unido "DROFA-VENTANA". La corporación también incluye la editorial Astrel y la plataforma educativa digital LECTA. Alexander Brychkin, graduado de la Academia Financiera del Gobierno de la Federación de Rusia, candidato de ciencias económicas, jefe de proyectos innovadores de la editorial DROFA en el campo de la educación digital (formas electrónicas de libros de texto, Escuela Electrónica Rusa, plataforma educativa digital LECTA) fue nombrado Director General. Antes de incorporarse a la editorial DROFA, ocupó el cargo de vicepresidente de desarrollo estratégico e inversiones del holding editorial EKSMO-AST.
Cómo resolver los problemas C1 (36) del Examen Estatal Unificado de Química. Parte I
El problema número 36 del Examen Estatal Unificado de Química está dedicado al tema "Reacciones de oxidación-reducción". Anteriormente, una tarea de este tipo se incluía en la versión del Examen Estatal Unificado con el número C1.
El significado de la tarea C1: es necesario ordenar los coeficientes en la ecuación de reacción utilizando el método de balanza electrónica. Por lo general, en el planteamiento del problema sólo se proporciona el lado izquierdo de la ecuación; el estudiante debe completar de forma independiente el lado derecho;
Una solución completa al problema vale 3 puntos. Un punto se da por determinar el agente oxidante y el agente reductor, otro se da directamente por construir la balanza electrónica, el último es por la disposición correcta de los coeficientes en la ecuación de reacción.
En mi opinión, lo más difícil en este proceso es el primer paso. No todo el mundo es capaz de predecir correctamente el resultado de una reacción. Si los productos de interacción se indican correctamente, todas las etapas posteriores son cuestión de tecnología.
Primer paso: recuerda los estados de oxidación
Debemos comenzar con el concepto. estado de oxidación del elemento. Si aún no está familiarizado con este término, consulte la sección Estado de oxidación de su libro de referencia de química. Debes aprender a determinar con seguridad los estados de oxidación de todos los elementos en compuestos inorgánicos e incluso en las sustancias orgánicas más simples. Sin una comprensión del 100% de este tema, seguir adelante no tiene sentido.
Paso dos: agentes oxidantes y agentes reductores. Reacciones redox
Me gustaría recordarles que todas las reacciones químicas en la naturaleza se pueden dividir en dos tipos: redox y aquellas que ocurren sin cambiar los estados de oxidación.
Durante la reacción redox (esta es la abreviatura que usaremos más adelante para las reacciones redox), algunos elementos cambian sus estados de oxidación.
Ejemplo 1. Considere la reacción del azufre con el flúor:
S + 3F 2 = SF 6.
Organice usted mismo los estados de oxidación de todos los elementos. Vemos que el estado de oxidación del azufre aumenta (de 0 a +6) y el estado de oxidación del flúor disminuye (de 0 a -1). Conclusión: S es un agente reductor, F 2 es un agente oxidante. Durante el proceso, se oxida el azufre y se reduce el flúor.
Ejemplo 2. Analicemos la reacción del óxido de manganeso (IV) con ácido clorhídrico:
MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O.
Durante la reacción, el estado de oxidación del manganeso disminuye (de +4 a +2) y el estado de oxidación del cloro aumenta (de -1 a 0). Conclusión: el manganeso (en la composición de MnO 2) es un agente oxidante, el cloro (en la composición de HCl es un agente reductor). El cloro se oxida, el manganeso se reduce.
Tenga en cuenta que en el último ejemplo, no todos los átomos de cloro cambiaron de estado de oxidación. Esto no influyó en nuestras conclusiones de ninguna manera.
Ejemplo 3. Descomposición térmica del bicromato de amonio:
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.
Vemos que tanto el agente oxidante como el agente reductor son parte de una "molécula": el cromo cambia su estado de oxidación de +6 a +3 (es decir, es un agente oxidante) y el nitrógeno, de -3 a 0 (por lo tanto, , el nitrógeno es el agente reductor).
Ejemplo 4. Interacción del dióxido de nitrógeno con una solución acuosa alcalina:
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O.
Habiendo ordenado los estados de oxidación (¡espero que lo hagas sin dificultad!), descubrimos una imagen extraña: el estado de oxidación de un solo elemento cambia: el nitrógeno. Algunos átomos de N aumentan su estado de oxidación (de +4 a +5), mientras que otros lo disminuyen (de +4 a +3). De hecho, ¡esto no tiene nada de extraño! En este proceso, N(+4) es a la vez un agente oxidante y un agente reductor.
Hablemos un poco de la clasificación de las reacciones redox. Permítanme recordarles que todos los OVR se dividen en tres tipos:
- 1) ORR intermoleculares (el agente oxidante y el agente reductor están contenidos en moléculas diferentes);
- 2) ORR intramoleculares (el agente oxidante y el agente reductor están en una molécula);
- 3) reacciones de desproporción (un agente oxidante y un agente reductor son átomos del mismo elemento con el mismo estado de oxidación inicial en la composición de una molécula).
Creo que, basándose en estas definiciones, se puede entender fácilmente que las reacciones de los ejemplos 1 y 2 se relacionan con la ORR intermolecular, la descomposición del dicromato de amonio es un ejemplo de ORR intramolecular y la interacción del NO 2 con el álcali es un ejemplo de una reacción de desproporción.
Paso tres: comenzamos a dominar el método del saldo electrónico
Para comprobar si dominas el material anterior te haré una pregunta sencilla: “¿Puedes dar un ejemplo de una reacción en la que se produce oxidación pero no hay reducción o, por el contrario, hay oxidación pero no reducción? "
Respuesta correcta: "¡No, no puedes!"
De hecho, dejemos que el estado de oxidación del elemento X aumente durante la reacción. Esto significa que X dona electrones. ¿Pero a quién? Después de todo, los electrones no pueden simplemente evaporarse, ¡desaparecer sin dejar rastro! Hay algún otro elemento Y cuyos átomos aceptarán estos electrones. Los electrones tienen carga negativa, por lo tanto, el estado de oxidación de Y disminuirá.
Conclusión: si hay un agente reductor X, ¡seguramente habrá un agente oxidante Y! Además, el número de electrones cedido por un elemento será exactamente igual al número de electrones aceptados por otro elemento.
Es en este hecho que se basa método de equilibrio electrónico, utilizado en la tarea C1.
Comencemos a dominar este método con ejemplos.
Ejemplo 4
C + HNO 3 = CO 2 + NO 2 + H 2 O
método de saldo electrónico.
Solución. Empecemos por determinar los estados de oxidación (¡hágalo usted mismo!). Vemos que durante el proceso dos elementos cambian de estado de oxidación: C (de 0 a +4) y N (de +5 a +4).
Es obvio que el carbono es un agente reductor (oxidado) y el nitrógeno (+5) (en ácido nítrico) es un agente oxidante (reducido). Por cierto, si identificó correctamente el agente oxidante y el intel, ¡ya tiene garantizado 1 punto por el problema N 36!
Ahora comienza la diversión. Escribamos el llamado Semireacciones de oxidación y reducción:
El átomo de carbono cede 4 electrones, el átomo de nitrógeno gana 1 electrón. El número de electrones dados no es igual al número de electrones recibidos. ¡Esto es malo! Es necesario corregir la situación.
"Multipliquemos" la primera media reacción por 1 y la segunda por 4.
| C(0) - 4e | = | C(+4) | (1) |
| norte(+5) + 1e | = | norte(+4) | (4) |
Ahora todo está bien: por un átomo de carbono (dando 4 e) hay 4 átomos de nitrógeno (cada uno de los cuales toma una e). ¡La cantidad de electrones dados es igual a la cantidad de electrones recibidos!
Lo que acabamos de escribir se llama en realidad balanza electrónica. Si escribe correctamente este saldo en el Examen Estatal Unificado de Química real, se le garantiza 1 punto más para el problema C1.
La última etapa: queda por transferir los coeficientes obtenidos a la ecuación de reacción. Antes de las fórmulas C y CO 2 no cambiamos nada (ya que el coeficiente 1 no se pone en la ecuación), antes de las fórmulas HNO 3 y NO 2 ponemos un cuatro (ya que el número de átomos de nitrógeno en los lados izquierdo y derecho de la ecuación debe ser igual a 4):
C + 4HNO 3 = CO 2 + 4NO 2 + H 2 O.
Queda por hacer una última comprobación: vemos que el número de átomos de nitrógeno es el mismo a izquierda y derecha, lo mismo ocurre con los átomos de C, pero todavía hay problemas con el hidrógeno y el oxígeno. Pero todo es fácil de arreglar: ante la fórmula H 2 O ponemos un factor de 2 y obtenemos la respuesta final:
C + 4HNO 3 = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O.
¡Eso es todo! El problema está resuelto, se establecen los coeficientes y obtenemos un punto más por la ecuación correcta. Resultado: 3 puntos por un problema perfectamente resuelto C 1. ¡Felicitaciones por eso!
Ejemplo 5. Organizar los coeficientes en la ecuación de reacción.
NaI + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S + I 2 + H 2 O
método de saldo electrónico.
Solución. Organice usted mismo los estados de oxidación de todos los elementos. Vemos que durante el proceso dos elementos cambian de estado de oxidación: S (de +6 a -2) y I (de -1 a 0).
El azufre (+6) (en ácido sulfúrico) es un agente oxidante y el yodo (-1) en NaI es un agente reductor. Durante la reacción, el I(-1) se oxida y el S(+6) se reduce.
Anotamos las semireacciones de oxidación y reducción:
Tenga en cuenta un punto importante: hay dos átomos en la molécula de yodo. La “mitad” de la molécula no puede participar en la reacción, por lo que en la ecuación correspondiente no escribimos I, sino precisamente I 2.
"Multipliquemos" la primera semirreacción por 4 y la segunda por 1.
| 2I(-1) - 2e | = | Yo 2 (0) | (4) |
| S(+6) + 8e | = | S(-2) | (1) |
El equilibrio está construido, por cada 8 electrones dados se reciben 8 electrones.
Transferimos los coeficientes a la ecuación de reacción. Antes de la fórmula I 2 ponemos 4, antes de la fórmula H 2 S nos referimos al coeficiente 1; creo que esto es obvio.
NaI + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + H 2 O
Pero pueden surgir más preguntas. En primer lugar, sería incorrecto poner un cuatro delante de la fórmula NaI. Después de todo, ya en la propia semirreacción de oxidación, el símbolo I está precedido por un coeficiente de 2. ¡Por lo tanto, no se debe escribir 4, sino 8 en el lado izquierdo de la ecuación!
8NaI + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + H 2 O
En segundo lugar, en tal situación, los graduados suelen anteponer el factor 1 a la fórmula del ácido sulfúrico. Razonan así: “En la semirreacción de reducción se encontró un coeficiente de 1, este coeficiente se relaciona con S, lo que significa que la fórmula del ácido sulfúrico debe ir precedida de una unidad”.
¡Este razonamiento es incorrecto! No todos los átomos de azufre cambiaron su estado de oxidación; algunos de ellos (en la composición de Na 2 SO 4) conservaron el estado de oxidación +6. Estos átomos no se tienen en cuenta en la balanza electrónica y el coeficiente 1 no tiene nada que ver con ellos.
Todo esto, sin embargo, no nos impedirá llevar a término la decisión. Sólo es importante entender que en futuras discusiones ya no nos basamos en la balanza electrónica, sino simplemente en el sentido común. Entonces, les recuerdo que los coeficientes de H 2 S, NaI y I 2 están “congelados” y no se pueden cambiar. Pero el resto es posible y necesario.
En el lado izquierdo de la ecuación hay 8 átomos de sodio (en NaI), en el lado derecho hasta ahora solo hay 2 átomos. Anteponemos un factor de 4 a la fórmula del sulfato de sodio:
8NaI + H 2 SO 4 = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + H 2 O.
Solo ahora puedes igualar el número de átomos de S. Hay 5 de ellos a la derecha, por lo tanto, debes poner un coeficiente de 5 delante de la fórmula del ácido sulfúrico:
8NaI + 5H 2 SO 4 = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + H 2 O.
El último problema: el hidrógeno y el oxígeno. Bueno, creo que tú mismo has adivinado que falta el coeficiente 4 delante de la fórmula del agua en el lado derecho:
8NaI + 5H 2 SO 4 = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O.
Volvemos a comprobar todo cuidadosamente. ¡Sí, es cierto! El problema está resuelto, recibimos los 3 puntos que nos correspondían.
Entonces, en los ejemplos 4 y 5 discutimos en detalle algoritmo para resolver el problema C1. Su solución a un problema de examen real debe incluir los siguientes puntos:
- 1) estados de oxidación de TODOS los elementos;
- 2) indicación del agente oxidante y del agente reductor;
- 3) esquema de balance electrónico;
- 4) la ecuación de reacción final con coeficientes.
Algunos comentarios sobre el algoritmo.
1. Deben indicarse los estados de oxidación de todos los elementos en los lados izquierdo y derecho de la ecuación. ¡Todos, no sólo el agente oxidante y el agente reductor!
2. Deberán indicarse clara y claramente el agente oxidante y el agente reductor: el elemento X (+...) de la composición... es un agente oxidante y está reducido; el elemento Y(...) en la composición... es un agente reductor y se oxida. No todos podrán descifrar la inscripción en letra pequeña "ok in" bajo la fórmula del ácido sulfúrico como "el azufre (+6) en la composición del ácido sulfúrico es un agente oxidante reducido".
¡No escatimes en letras! No se pone un anuncio en el periódico: “Habitación LED con todas las comodidades”.
3. El diagrama de la balanza electrónica es solo un diagrama: dos semirreacciones y los coeficientes correspondientes.
4. Nadie necesita explicaciones detalladas sobre exactamente cómo colocó los coeficientes en la ecuación del Examen Estatal Unificado. Solo es necesario que todos los números sean correctos y que la entrada en sí esté realizada con letra legible. ¡Asegúrate de comprobarlo varias veces!
Y una vez más sobre la evaluación de la tarea C1 del Examen Estatal Unificado de Química:
- 1) determinación del agente oxidante (agentes oxidantes) y del agente reductor (agentes reductores) - 1 punto;
- 2) esquema de balance electrónico con coeficientes correctos - 1 punto;
- 3) la ecuación de reacción básica con todos los coeficientes: 1 punto.
Resultado: 3 puntos por solución completa del problema No. 36.
Estoy seguro de que comprende cuál es la idea detrás del método del saldo electrónico. Entendimos en términos básicos cómo se construye la solución al ejemplo C1. ¡En principio, no todo es tan difícil!
Desafortunadamente, en un examen real de química surge el siguiente problema: la ecuación de reacción en sí no se da en su totalidad. Es decir, el lado izquierdo de la ecuación está presente, pero a la derecha no hay nada en absoluto o se indica la fórmula de una sustancia. Tendrás que completar la ecuación tú mismo, según tus conocimientos, y sólo entonces empezar a ordenar los coeficientes.
Esto puede resultar bastante difícil. No existen recetas universales para escribir ecuaciones. En la siguiente parte discutiremos este tema con más detalle y veremos ejemplos más complejos.
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