Jednotná státní zkouška úkoly z chemie na téma OV. Jak řešit úlohy C1 (30) na Jednotné státní zkoušce z chemie
Linka UMK Kuzněcova. Chemie (10-11) (U)
Linka UMK Kuzněcova. Chemie (10-11) (B)
Linka UMK N. E. Kuzněcovová. Chemie (10-11) (základní)
Organizace přípravy na Jednotnou státní zkoušku z chemie: redoxní reakce
Jak by měla být práce ve třídě organizována, aby studenti dosáhli dobrých výsledků u zkoušky?Materiál byl připraven na základě webináře „Organizace přípravy na Jednotnou státní zkoušku z chemie: redoxní reakce“
„Díváme se na organizaci přípravy na úspěšné dokončení úkolů spojených s redoxními reakcemi. Pokud se podíváme na specifikaci a demoverzi, tak takové reakce přímo souvisí s úkoly č. 10 a č. 30, ale to je klíčové téma ve školním kurzu chemie. Dotýká se různých problémů, různých vlastností chemikálií. Je velmi obsáhlý,“ zdůrazňuje Lidia Asanova, moderátorka webináře, kandidátka pedagogických věd, autorka učebních pomůcek.
Úkol č. 30, který zkoumá redoxní reakce, je úkol vysoké úrovně složitosti. Pro získání nejvyššího skóre (3) za jeho dokončení musí odpověď studenta obsahovat:
- stanovení oxidačního stavu prvků, které jsou oxidačními a redukčními činidly;
- oxidační činidlo a redukční činidlo (prvky nebo látky);
- procesy oxidace a redukce a na jejich základě sestavená elektronická (elektron-iontová) bilance;
- stanovení látek chybějících v reakční rovnici.
Studenti však často přeskakují, nepřidělují koeficienty, neuvádějí oxidační činidlo a redukční činidlo a oxidační stavy. Jak byste si měli zorganizovat práci ve třídě, abyste dosáhli dobrých výsledků u zkoušky?
Zvláštní pozornost je v učebnici O. S. Gabrielyana pro 10. ročník, která je určena ke studiu předmětu po dobu 3–4 hodin týdně, věnována aplikovaným tématům: příručka pokrývá chemickou problematiku ekologie, medicíny, biologie a kultury. V 11. ročníku je kurz ukončen a shrnut.
1. Příprava ke zkoušce by měla probíhat v procesu výuky akademického předmětu a přípravu nelze redukovat pouze na nácvik plnění úkolů obdobných úkolům zkouškové práce. Takové „koučování“ nerozvíjí myšlení ani neprohlubuje porozumění. Ale mimochodem, zkouškový úkol uvádí, že je povoleno jiné znění odpovědi, aniž by došlo ke zkreslení jejího významu. To znamená, že kreativním a chápavým přístupem k řešení daného úkolu můžete získat nejvyšší skóre za dokončení, i když je odpověď formulována jinak.
Hlavním úkolem přípravy ke zkoušce je cílená práce na opakování, systematizaci a zobecňování probrané látky, na zavádění klíčových pojmů předmětu chemie do znalostního systému. Samozřejmě je nutná zkušenost s prováděním skutečného chemického experimentu.
2. Je tam seznam témat a pojmů, na které by školáci neměli vůbec zapomínat. Mezi nimi:
- pravidla pro stanovení oxidačních stavů atomů (v jednoduchých látkách je oxidační stav prvků nulový, nejvyšší (maximální) oxidační stav prvků skupin II-VII se zpravidla rovná číslu skupiny, ve které prvek se nachází v periodické tabulce, nejnižší (minimální) oxidační stav kovů rovný nule atd.);
- nejdůležitější oxidační a redukční činidla a také skutečnost, že oxidační proces je vždy doprovázen redukčním procesem;
- redox dualita;
- typy ORR (intermolekulární, intramolekulární, komporporační reakce, disproporcionační reakce (samooxidace-samoredukce)).
V tabulce jsou uvedeny typy redoxních reakcí a faktory ovlivňující průběh reakcí (foto stránky). Příklady jsou podrobně analyzovány a navíc jsou zde úkoly na téma „OVR“ ve formátu jednotné státní zkoušky.
Například:
„Použitím metody elektronové rovnováhy vytvořte rovnici pro chemickou reakci:
N 2 O + KMnO 4 + … = NO 2 + … + K 2 SO 4 + H 2 O
Uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo."
K procvičení řešení problémů jsou však uvedeny různé příklady. Například v učebnici „Chemie. Pokročilá úroveň. 11. třída Testy“ jsou následující:
„Na základě teorie redoxních procesů naznačte schémata pro nemožné reakce.
SO2 + H2S → S + H20
S + H2SO4 → SO2 + H20
S + H2SO4 -> H2S + H20
K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + K 2 CrO 4 + H 2 O
KMn04 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H20
I 2 + SO 2 + H 2 O → HIO 3 + H 2 SO 4
Zdůvodněte svou odpověď. Převeďte diagramy možných procesů do reakčních rovnic. Specifikujte oxidační činidlo a redukční činidlo"
"Sestavte reakční rovnice v souladu se schématem změn oxidačních stavů atomů uhlíku: C 0 → C – 4 → C –4 → C +4 → C +2 → C –2."
„Dané látky: uhlík, oxid dusíku (IV), oxid síry (IV), vodný roztok hydroxidu draselného. Napište rovnice pro čtyři možné reakce mezi těmito látkami, bez opakování párů reaktantů.“
To vše vám umožňuje co nejúplněji nastudovat téma redoxních reakcí a vypracovat řešení různých problémů.
*Od května 2017 je sjednocená vydavatelská skupina „DROFA-VENTANA“ součástí korporace Russian Textbook. Součástí korporace je také vydavatelství Astrel a digitální vzdělávací platforma LECTA. Alexandr Brychkin, absolvent Finanční akademie při vládě Ruské federace, kandidát ekonomických věd, vedoucí inovativních projektů vydavatelství DROFA v oblasti digitálního vzdělávání (elektronické formy učebnic, Ruská elektronická škola, digitální vzdělávací platforma LECTA) byl jmenován generálním ředitelem. Před nástupem do vydavatelství DROFA zastával pozici viceprezidenta pro strategický rozvoj a investice vydavatelského holdingu EKSMO-AST. Dnes má vydavatelská korporace "Ruská učebnice" největší portfolio učebnic zařazených do federálního seznamu - 485 titulů (přibližně 40%, s výjimkou učebnic pro speciální školy). Nakladatelství korporace vlastní na ruských školách nejoblíbenější sady učebnic fyziky, kreslení, biologie, chemie, technologie, zeměpisu, astronomie - oblastí znalostí, které jsou potřebné pro rozvoj produktivního potenciálu země. V portfoliu korporace jsou učebnice a učební pomůcky pro základní školy oceněné Prezidentskou cenou v oblasti vzdělávání. Jedná se o učebnice a příručky v tematických oblastech, které jsou nezbytné pro rozvoj vědeckého, technického a výrobního potenciálu Ruska.
Redoxní reakce
Za správné splnění úkolu obdržíte 2 body. Trvá to přibližně 10-15 minut.
K dokončení úkolu 30 z chemie musíte:
- vědět, co to je
- umět napsat rovnice redoxních reakcí
Linka UMK Kuzněcova. Chemie (10-11) (U)
Linka UMK Kuzněcova. Chemie (10-11) (B)
Linka UMK N. E. Kuzněcovová. Chemie (10-11) (základní)
Organizace přípravy na Jednotnou státní zkoušku z chemie: redoxní reakce
Jak by měla být práce ve třídě organizována, aby studenti dosáhli dobrých výsledků u zkoušky?Materiál byl připraven na základě webináře „Organizace přípravy na Jednotnou státní zkoušku z chemie: redoxní reakce“
„Díváme se na organizaci přípravy na úspěšné dokončení úkolů spojených s redoxními reakcemi. Pokud se podíváme na specifikaci a demoverzi, tak takové reakce přímo souvisí s úkoly č. 10 a č. 30, ale to je klíčové téma ve školním kurzu chemie. Dotýká se různých problémů, různých vlastností chemikálií. Je velmi obsáhlý,“ zdůrazňuje Lidia Asanova, moderátorka webináře, kandidátka pedagogických věd, autorka učebních pomůcek.
Úkol č. 30, který zkoumá redoxní reakce, je úkol vysoké úrovně složitosti. Pro získání nejvyššího skóre (3) za jeho dokončení musí odpověď studenta obsahovat:
- stanovení oxidačního stavu prvků, které jsou oxidačními a redukčními činidly;
- oxidační činidlo a redukční činidlo (prvky nebo látky);
- procesy oxidace a redukce a na jejich základě sestavená elektronická (elektron-iontová) bilance;
- stanovení látek chybějících v reakční rovnici.
Studenti však často přeskakují, nepřidělují koeficienty, neuvádějí oxidační činidlo a redukční činidlo a oxidační stavy. Jak byste si měli zorganizovat práci ve třídě, abyste dosáhli dobrých výsledků u zkoušky?
Zvláštní pozornost je v učebnici O. S. Gabrielyana pro 10. ročník, která je určena ke studiu předmětu po dobu 3–4 hodin týdně, věnována aplikovaným tématům: příručka pokrývá chemickou problematiku ekologie, medicíny, biologie a kultury. V 11. ročníku je kurz ukončen a shrnut.
1. Příprava ke zkoušce by měla probíhat v procesu výuky akademického předmětu a přípravu nelze redukovat pouze na nácvik plnění úkolů obdobných úkolům zkouškové práce. Takové „koučování“ nerozvíjí myšlení ani neprohlubuje porozumění. Ale mimochodem, zkouškový úkol uvádí, že je povoleno jiné znění odpovědi, aniž by došlo ke zkreslení jejího významu. To znamená, že kreativním a chápavým přístupem k řešení daného úkolu můžete získat nejvyšší skóre za dokončení, i když je odpověď formulována jinak.
Hlavním úkolem přípravy ke zkoušce je cílená práce na opakování, systematizaci a zobecňování probrané látky, na zavádění klíčových pojmů předmětu chemie do znalostního systému. Samozřejmě je nutná zkušenost s prováděním skutečného chemického experimentu.
2. Je tam seznam témat a pojmů, na které by školáci neměli vůbec zapomínat. Mezi nimi:
- pravidla pro stanovení oxidačních stavů atomů (v jednoduchých látkách je oxidační stav prvků nulový, nejvyšší (maximální) oxidační stav prvků skupin II-VII se zpravidla rovná číslu skupiny, ve které prvek se nachází v periodické tabulce, nejnižší (minimální) oxidační stav kovů rovný nule atd.);
- nejdůležitější oxidační a redukční činidla a také skutečnost, že oxidační proces je vždy doprovázen redukčním procesem;
- redox dualita;
- typy ORR (intermolekulární, intramolekulární, komporporační reakce, disproporcionační reakce (samooxidace-samoredukce)).
V tabulce jsou uvedeny typy redoxních reakcí a faktory ovlivňující průběh reakcí (foto stránky). Příklady jsou podrobně analyzovány a navíc jsou zde úkoly na téma „OVR“ ve formátu jednotné státní zkoušky.
Například:
„Použitím metody elektronové rovnováhy vytvořte rovnici pro chemickou reakci:
N 2 O + KMnO 4 + … = NO 2 + … + K 2 SO 4 + H 2 O
Uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo."
K procvičení řešení problémů jsou však uvedeny různé příklady. Například v učebnici „Chemie. Pokročilá úroveň. 11. třída Testy“ jsou následující:
„Na základě teorie redoxních procesů naznačte schémata pro nemožné reakce.
SO2 + H2S → S + H20
S + H2SO4 → SO2 + H20
S + H2SO4 -> H2S + H20
K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + K 2 CrO 4 + H 2 O
KMn04 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H20
I 2 + SO 2 + H 2 O → HIO 3 + H 2 SO 4
Zdůvodněte svou odpověď. Převeďte diagramy možných procesů do reakčních rovnic. Specifikujte oxidační činidlo a redukční činidlo"
"Sestavte reakční rovnice v souladu se schématem změn oxidačních stavů atomů uhlíku: C 0 → C – 4 → C –4 → C +4 → C +2 → C –2."
„Dané látky: uhlík, oxid dusíku (IV), oxid síry (IV), vodný roztok hydroxidu draselného. Napište rovnice pro čtyři možné reakce mezi těmito látkami, bez opakování párů reaktantů.“
To vše vám umožňuje co nejúplněji nastudovat téma redoxních reakcí a vypracovat řešení různých problémů.
*Od května 2017 je součástí jednotné vydavatelské skupiny „DROFA-VENTANA“. Součástí korporace je také vydavatelství Astrel a digitální vzdělávací platforma LECTA. Alexandr Brychkin, absolvent Finanční akademie při vládě Ruské federace, kandidát ekonomických věd, vedoucí inovativních projektů vydavatelství DROFA v oblasti digitálního vzdělávání (elektronické formy učebnic, Ruská elektronická škola, digitální vzdělávací platforma LECTA) byl jmenován generálním ředitelem. Před nástupem do vydavatelství DROFA zastával pozici viceprezidenta pro strategický rozvoj a investice vydavatelského holdingu EKSMO-AST. Dnes má vydavatelská korporace "Ruská učebnice" největší portfolio učebnic zařazených do federálního seznamu - 485 titulů (přibližně 40%, s výjimkou učebnic pro speciální školy). Nakladatelství korporace vlastní na ruských školách nejoblíbenější sady učebnic fyziky, kreslení, biologie, chemie, technologie, zeměpisu, astronomie - oblastí znalostí, které jsou potřebné pro rozvoj produktivního potenciálu země. V portfoliu korporace jsou učebnice a učební pomůcky pro základní školy oceněné Prezidentskou cenou v oblasti vzdělávání. Jedná se o učebnice a příručky v tematických oblastech, které jsou nezbytné pro rozvoj vědeckého, technického a výrobního potenciálu Ruska.
Jak řešit úlohy C1 (36) na Jednotné státní zkoušce z chemie. Část I
Úloha č. 36 z Jednotné státní zkoušky z chemie je věnována tématu „Oxidačně-redukční reakce“. Dříve byla úloha tohoto typu zařazena do verze Unified State Exam pod číslem C1.
Význam úlohy C1: je nutné uspořádat koeficienty v reakční rovnici metodou elektronické váhy. Obvykle je v zadání úlohy uvedena pouze levá strana rovnice;
Úplné řešení problému má hodnotu 3 bodů. Jeden bod je uveden pro stanovení oxidačního činidla a redukčního činidla, další je uveden přímo pro konstrukci elektronové váhy, poslední je za správné uspořádání koeficientů v reakční rovnici.
Podle mého názoru je v tomto procesu nejtěžší první krok. Ne každý je schopen správně předpovědět výsledek reakce. Pokud jsou produkty interakce správně indikovány, jsou všechny následující fáze záležitostí technologie.
První krok: zapamatujte si oxidační stavy
Musíme začít s konceptem oxidační stav prvku. Pokud tento termín ještě neznáte, podívejte se do sekce Oxidační stav ve vaší chemické referenční knize. Musíte se naučit s jistotou určovat oxidační stavy všech prvků v anorganických sloučeninách a dokonce i v těch nejjednodušších organických látkách. Bez 100% pochopení tohoto tématu je postup vpřed zbytečný.
Krok dva: oxidační činidla a redukční činidla. Redoxní reakce
Rád bych připomněl, že všechny chemické reakce v přírodě lze rozdělit na dva typy: redoxní a ty, které probíhají beze změny oxidačních stavů.
Během redoxní reakce (toto je zkratka, kterou budeme dále používat pro redoxní reakce), některé prvky mění své oxidační stavy.
Příklad 1. Zvažte reakci síry s fluorem:
S + 3F2 = SF6.
Uspořádejte si oxidační stavy všech prvků sami. Vidíme, že oxidační stav síry se zvyšuje (z 0 na +6) a oxidační stav fluoru klesá (z 0 na -1). Závěr: S je redukční činidlo, F 2 je oxidační činidlo. Během procesu se oxiduje síra a redukuje se fluor.
Příklad 2. Pojďme diskutovat o reakci oxidu manganatého (IV) s kyselinou chlorovodíkovou:
Mn02 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H20.
Během reakce se oxidační stav manganu snižuje (z +4 na +2) a oxidační stav chloru se zvyšuje (z -1 na 0). Závěr: mangan (ve složení MnO 2) je oxidační činidlo, chlor (ve složení HCl je redukční činidlo). Chlor se oxiduje, mangan redukuje.
Upozorňujeme, že v posledním příkladu ne všechny atomy chloru změnily oxidační stav. To naše závěry nijak neovlivnilo.
Příklad 3. Tepelný rozklad dichromanu amonného:
(NH4)2Cr207 = Cr203 + N2 + 4H20.
Vidíme, že jak oxidační činidlo, tak redukční činidlo jsou součástí jedné „molekuly“: chrom mění svůj oxidační stav z +6 na +3 (tj. je to oxidační činidlo) a dusík - z -3 na 0 (proto dusík je redukční činidlo).
Příklad 4. Interakce oxidu dusičitého s vodným alkalickým roztokem:
2N02 + 2NaOH = NaN03 + NaN02 + H20.
Po uspořádání oxidačních stavů (doufám, že to zvládnete bez potíží!), objevíme zvláštní obrázek: oxidační stav se mění pouze u jednoho prvku - dusíku. Některé atomy N zvyšují svůj oxidační stav (z +4 na +5), zatímco jiné jej snižují (z +4 na +3). Ve skutečnosti na tom není nic divného! V tomto procesu je N(+4) jak oxidační činidlo, tak redukční činidlo.
Promluvme si trochu o klasifikaci redoxních reakcí. Dovolte mi připomenout, že všechny OVR jsou rozděleny do tří typů:
- 1) intermolekulární ORR (oxidační činidlo a redukční činidlo jsou obsaženy v různých molekulách);
- 2) intramolekulární ORR (oxidační činidlo a redukční činidlo jsou v jedné molekule);
- 3) disproporcionační reakce (oxidační činidlo a redukční činidlo jsou atomy stejného prvku se stejným počátečním oxidačním stavem ve složení jedné molekuly).
Myslím, že na základě těchto definic snadno pochopíte, že reakce z příkladů 1 a 2 se týkají intermolekulárního ORR, rozklad dichromanu amonného je příkladem intramolekulárního ORR a interakce NO 2 s alkálií je příkladem disproporční reakce.
Krok třetí: začínáme ovládat metodu elektronické rovnováhy
Abych si ověřil, jak dobře jste zvládli předchozí látku, položím vám jednoduchou otázku: „Můžete uvést příklad reakce, při které dochází k oxidaci, ale nedochází k redukci, nebo naopak dochází k oxidaci, ale bez redukce? “
Správná odpověď: "Ne, nemůžete!"
Nechť oxidační stav prvku X během reakce skutečně vzroste. To znamená, že X daruje elektrony. Ale komu? Koneckonců, elektrony se nemohou jednoduše vypařit, zmizet beze stopy! Existuje nějaký další prvek Y, jehož atomy tyto elektrony přijmou. Elektrony mají záporný náboj, proto se oxidační stav Y sníží.
Závěr: pokud existuje redukční činidlo X, pak jistě bude existovat oxidační činidlo Y! Navíc počet elektronů odevzdaných jedním prvkem bude přesně stejný jako počet elektronů přijatých jiným prvkem.
Právě na této skutečnosti je založeno metoda elektronické váhy, použitý v úloze C1.
Začněme ovládat tuto metodu na příkladech.
Příklad 4
C + HN03 = C02 + N02 + H20
metoda elektronické váhy.
Řešení. Začněme stanovením oxidačních stavů (udělejte to sami!). Vidíme, že během procesu dva prvky mění své oxidační stavy: C (z 0 na +4) a N (z +5 na +4).
Je zřejmé, že uhlík je redukční činidlo (oxidované) a dusík (+5) (v kyselině dusičné) je oxidační činidlo (redukované). Mimochodem, pokud jste správně identifikovali oxidační činidlo a in-tel, máte již zaručen 1 bod za problém N 36!
Nyní začíná zábava. Napišme si tzv poloviční reakce oxidace a redukce:
Atom uhlíku odevzdá 4 elektrony, atom dusíku získá 1 elektron Udaný počet elektronů se nerovná počtu přijatých elektronů. Je to špatné! Situaci je třeba napravit.
„Vynásobme“ první poloviční reakci 1 a druhou 4.
| C(0) - 4e | = | C(+4) | (1) |
| N(+5) + le | = | N(+4) | (4) |
Nyní je vše v pořádku: na jeden atom uhlíku (což dává 4 e) připadají 4 atomy dusíku (každý z nich má jedno e). Uvedený počet elektronů se rovná počtu přijatých elektronů!
To, co jsme právě napsali, se ve skutečnosti nazývá elektronické váhy. Pokud tuto bilanci napíšete správně na skutečnou Jednotnou státní zkoušku z chemie, máte zaručen 1 bod navíc za úlohu C1.
Poslední fáze: zbývá přenést získané koeficienty do reakční rovnice. Před vzorce C a CO 2 neměníme nic (protože koeficient 1 do rovnice není uveden), před vzorce HNO 3 a NO 2 dáme čtyřku (protože počet atomů dusíku na levé a pravé straně rovnice by se měla rovnat 4):
C + 4HN03 = C02 + 4N02 + H20.
Zbývá provést poslední kontrolu: vidíme, že počet atomů dusíku je vlevo i vpravo stejný, totéž platí pro atomy C, ale stále existují problémy s vodíkem a kyslíkem. Ale vše lze snadno opravit: před vzorec H2O vložíme koeficient 2 a dostaneme konečnou odpověď:
C + 4HN03 = C02 + 4N02 + 2H20.
To je vše! Úloha je vyřešena, koeficienty jsou nastaveny a za správnou rovnici získáváme jeden bod navíc. Výsledek: 3 body za perfektně vyřešený problém C 1. Gratulujeme!
Příklad 5. Uspořádejte koeficienty v reakční rovnici
NaI + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S + I 2 + H 2 O
metoda elektronické váhy.
Řešení. Uspořádejte si oxidační stavy všech prvků sami. Vidíme, že během procesu dva prvky mění své oxidační stavy: S (z +6 na -2) a I (z -1 na 0).
Síra (+6) (v kyselině sírové) je oxidační činidlo a jód (-1) v NaI je redukční činidlo. Během reakce se I(-1) oxiduje, S(+6) se redukuje.
Zapisujeme poloviční reakce oxidace a redukce:
Vezměte prosím na vědomí důležitý bod: v molekule jódu jsou dva atomy. „Polovina“ molekuly se nemůže zúčastnit reakce, takže v odpovídající rovnici nepíšeme I, ale přesně I 2.
„Vynásobme“ první poloviční reakci 4 a druhou 1.
| 2I(-1) - 2e | = | já 2 (0) | (4) |
| S(+6) + 8e | = | S(-2) | (1) |
Rovnováha je postavena, na každých 8 daných elektronů připadá 8 přijatých elektronů.
Koeficienty přeneseme do reakční rovnice. Před vzorec I 2 dáme 4, před vzorec H 2 S máme na mysli koeficient 1 - to je, myslím, zřejmé.
NaI + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + H 2 O
Mohou ale vyvstat další otázky. Za prvé, bylo by nesprávné dát před vzorec NaI čtyřku. Již v samotné oxidační poloviční reakci totiž symbolu I předchází koeficient 2. Na levou stranu rovnice by se tedy nemělo psát 4, ale 8!
8NaI + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + H 2 O
Za druhé, v takové situaci absolventi často dávají před vzorec kyseliny sírové koeficient 1. Uvažují takto: „Při redukční poloviční reakci byl nalezen koeficient 1, tento koeficient se vztahuje k S, což znamená, že před vzorcem kyseliny sírové musí být jednotka.
Tato úvaha je chybná! Ne všechny atomy síry změnily svůj oxidační stav, některé z nich (ve složení Na 2 SO 4) si zachovaly oxidační stav +6. Tyto atomy nejsou v elektronické váze zohledněny a koeficient 1 s nimi nemá nic společného.
To vše nám však nezabrání dovést rozhodnutí do konce. Je jen důležité pochopit, že v dalších diskuzích již nespoléháme na elektronickou váhu, ale prostě na zdravý rozum. Připomínám tedy, že koeficienty pro H 2 S, NaI a I 2 jsou „zamrzlé“ a nelze je měnit. Ale zbytek - je to možné a nutné.
Na levé straně rovnice je 8 atomů sodíku (v NaI), na pravé jsou zatím pouze 2 atomy. Před vzorec síranu sodného jsme dali faktor 4:
8NaI + H2S04 = 4Na2S04 + H2S + 4I2 + H20.
Teprve nyní můžete vyrovnat počet atomů S Napravo je jich 5, proto musíte před vzorec kyseliny sírové dát koeficient 5:
8NaI + 5H2S04 = 4Na2S04 + H2S + 4I2 + H20.
Poslední problém: vodík a kyslík. No, myslím, že jste sami uhodli, že před vzorcem vody na pravé straně chybí koeficient 4:
8NaI + 5H2S04 = 4Na2S04 + H2S + 4I2 + 4H20.
Vše znovu pečlivě zkontrolujeme. Ano, vše je správně! Problém je vyřešen, získali jsme naše oprávněné 3 body.
V příkladech 4 a 5 jsme tedy podrobně diskutovali Algoritmus pro řešení problému C1. Vaše řešení skutečného zkušebního problému musí obsahovat následující body:
- 1) oxidační stavy VŠECH prvků;
- 2) označení oxidačního činidla a redukčního činidla;
- 3) schéma elektronické váhy;
- 4) rovnice konečné reakce s koeficienty.
Několik poznámek k algoritmu.
1. Musí být uvedeny oxidační stavy všech prvků na levé a pravé straně rovnice. Všichni, nejen oxidační činidlo a redukční činidlo!
2. Oxidační činidlo a redukční činidlo musí být jasně a zřetelně označeny: prvek X (+...) ve složení... je oxidační činidlo a je redukovaný; prvek Y(...) ve složení... je redukční činidlo a je oxidovaný. Ne každý bude schopen rozluštit nápis malým písmem „ok in“ pod vzorcem kyseliny sírové jako „síra (+6) ve složení kyseliny sírové je oxidační činidlo, redukované.
Nešetřete písmeny! Do novin nevložíte inzerát: "Led pokoj s veškerým vybavením."
3. Elektronický bilanční diagram je pouze diagram: dvě poloviční reakce a odpovídající koeficienty.
4. Nikdo nepotřebuje podrobné vysvětlení toho, jak přesně jste umístili koeficienty do rovnice na jednotné státní zkoušce. Je pouze nutné, aby všechna čísla byla správná a samotný zápis byl proveden čitelným rukopisem. Nezapomeňte se několikrát zkontrolovat!
A ještě jednou k hodnocení úlohy C1 na Jednotné státní zkoušce z chemie:
- 1) stanovení oxidačního činidla (oxidační činidla) a redukčního činidla (redukční činidla) - 1 bod;
- 2) schéma elektronické rovnováhy se správnými koeficienty - 1 bod;
- 3) základní reakční rovnice se všemi koeficienty - 1 bod.
Výsledek: za úplné vyřešení úlohy č. 36 3 body.
Jsem si jistý, že chápete, co je myšlenkou metody elektronické váhy. V základních pojmech jsme pochopili, jak je konstruováno řešení příkladu C1. V zásadě není všechno tak obtížné!
Bohužel při skutečné jednotné státní zkoušce z chemie vyvstává následující problém: samotná reakční rovnice není uvedena celá. To znamená, že levá strana rovnice je přítomna, ale napravo není buď vůbec nic, nebo je uveden vzorec jedné látky. Rovnici budete muset na základě svých znalostí doplnit sami a teprve poté začít s uspořádáním koeficientů.
To může být docela obtížné. Univerzální recepty na psaní rovnic neexistují. V příštím díle si tuto problematiku probereme podrobněji a podíváme se na složitější příklady.
Copyright Repetitor2000.ru, 2000-2015
