ما هو استخدام برمنجنات البوتاسيوم؟ أقوى عامل مؤكسد هو برمنجنات البوتاسيوم. موانع والآثار الجانبية لبرمنجنات البوتاسيوم

تعريف

برمنجنات البوتاسيوم (ملح البوتاسيومحمض البرمنجانيك) في شكل صلب عبارة عن بلورات أرجوانية داكنة (منشورات سوداء تقريبًا)، وهي قابلة للذوبان بشكل معتدل في الماء (الشكل 1).

يحتوي محلول KMnO 4 على لون قرمزي غامق، وفي التركيزات العالية يكون له لون أرجواني، وهو ما يميز أيونات البرمنجنات (MnO 4 -).

أرز. 1. بلورات برمنجنات البوتاسيوم. مظهر.

الصيغة الكيميائية لبرمنجنات البوتاسيوم

الصيغة الكيميائية لبرمنجنات البوتاسيوم- كمن4. ويبين أن جزيء هذه المادة المعقدة يحتوي على ذرة بوتاسيوم واحدة (Ar = 39 amu)، وذرة واحدة منغنيز (Ar = 55 amu) وأربع ذرات أكسجين (Ar = 16 amu.e.m). بواسطة الصيغة الكيميائيةيمكنك حساب الوزن الجزيئي لبرمنجنات البوتاسيوم:

Mr(KMnO 4) = Ar(K) + Ar(Mn) + 4×Ar(O);

السيد (KMnO 4) = 39 + 55 + 4×16 = 39 + 55 +64 = 158

الصيغة الهيكلية (الرسمية) لبرمنجنات البوتاسيوم

أكثر وضوحا هو الصيغة الهيكلية (الرسمية) لبرمنجنات البوتاسيوم. يوضح كيفية ارتباط الذرات ببعضها البعض داخل الجزيء. الصيغة الهيكليةبرمنجنات البوتاسيوم لها الشكل:

برمنجنات البوتاسيوم عبارة عن ملح متوسط ​​لحمض البرمنجنات، وهو قادر على التفكك إلى أيونات في محلول مائي وفقا للمعادلة التالية:

KMnO 4 ↔ K + + MnO 4 —

في هذا الصدد، يمكن الإشارة أيضا إلى برمنجنات البوتاسيوم الصيغة الأيونية:

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

يمارس	احسب حجم الأكسجين (n.o) الذي سيتم إطلاقه أثناء تحلل 237 جم من برمنجنات البوتاسيوم؟
حل	دعونا نكتب معادلة تحلل برمنجنات البوتاسيوم: 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 دعونا نحسب كمية مادة برمنجنات البوتاسيوم باستخدام الصيغة: ن(KMnO 4)= م (KMnO 4)/ م(KMnO 4) للقيام بذلك، يجب عليك الإشارة إلى الكتلة المولية لبرمنجنات البوتاسيوم (قيمة الكتلة الذرية النسبية المأخوذة من الجدول الدوريدي. مندليف، قرب إلى أقرب عدد صحيح). وكما هو معروف، فإن الكتلة المولية للجزيء تساوي مجموع النسبي الكتل الذريةالذرات التي يتكون منها الجزيء (M = Mr): M(KMnO 4) = Ar(K) + Ar(Mn) + 4×Ar(O) = 39 + 55 + 4×16 = 94 + 64 = 158 جم/مول وبذلك تكون كمية مادة برمنجنات البوتاسيوم مساوية لما يلي: ن(KMnO 4) = 237/ 158 = 1.5 مول وفقا لمعادلة التفاعل n(O 2) : n(KMnO 4) = 1: 2، فهذا يعني: n(O2) = 1/2 × n(KMnO 4) = ½ × 1.5 = 0.75 مول دعونا نجد الكتلة المولية للأكسجين الجزيئي (الافتراض المحدد في الحساب الكتلة الموليةالأكسجين موجود بالفعل في هذه الحالة): M(O2) = 2×Ar(O) = 2×16 = 32 جم/مول دعونا نحدد حجم الأكسجين المنطلق: V (O 2) = n (O 2) × V م؛ V (O 2) = 0.75 × 22.4 = 16.8 لتر
إجابة	حجم الأكسجين 16.8 لتر

مثال 2

يمارس	حدد الصيغة الكتلية لمادة تحتوي على 33.3% صوديوم، و20.3% نيتروجين، و46.4% أكسجين.
حل	يتم حساب الجزء الكتلي للعنصر X في جزيء التركيب NX باستخدام الصيغة التالية: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100% دعونا نشير إلى عدد مولات العناصر الموجودة في المركب مثل "x" (الصوديوم)، و"y" (النيتروجين)، و"z" (الأكسجين). بعد ذلك، ستبدو النسبة المولية على النحو التالي (يتم تقريب قيم الكتل الذرية النسبية المأخوذة من الجدول الدوري لـ D.I. Mendeleev إلى أرقام صحيحة): x:y:z = ω(Na)/Ar(Na) : ω(N)/Ar(N) : ω(O)/Ar(O); س:ص:ض= 33.3/23: 20.3/14: 46.4/16; س:ص:ض= 1.45: 1.45:2.9 = 1: 1: 2 وهذا يعني أن صيغة مركب الصوديوم والنيتروجين والأكسجين ستكون NaNO 2. هذا هو نتريت الصوديوم.
إجابة	نانو2

برمنجنات البوتاسيوم. KMnO 4 - برمنجنات البوتاسيوم، لا تشكل هيدرات بلورية. بلورات أرجوانية داكنة، الكثافة 2.703 جم/سم3. الذوبان في الماء معتدل (6.36 جم/100 جم ماء عند 20 درجة مئوية، 12.5 جم/100 جم ماء عند 40 درجة مئوية، 25 جم/100 جم ماء عند 65 درجة مئوية)، لا يتحلل ببطء إلى حل.

عامل مؤكسد قوي في المحلول وأثناء التلبيد. يتفاعل مع عوامل الاختزال النموذجية (الإيثانول، الهيدروجين، إلخ). يتم تلوين المحاليل المركزة من برمنجنات البوتاسيوم باللون البنفسجي المكثف، والمحاليل المخففة باللون الوردي.

البرمنجنات هي أملاح حمض البرمنجانيك HMnO 4 غير معزولة في حالة حرة، وتوجد فقط في المحاليل المائية. تشتهر البرمنجنات بالمعادن القلوية والقلوية الأرضية والأمونيوم والفضة والألمنيوم. جميعها تشكل بلورات أرجوانية سوداء قابلة للذوبان في الماء. وأكثرها قابلية للذوبان هو برمنجنات الباريوم Ba(MnO 4) 2، وأقلها قابلية للذوبان هو برمنجنات السيزيوم CsMnO 4.

عند تسخينها، تتحلل جميع البرمنجنات، ويطلق الأكسجين ويتحول إلى منجنات وثاني أكسيد المنغنيز، على سبيل المثال:

2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

يعتبر أيون البرمنجنات عامل مؤكسد قوي، لكن قدرته على الأكسدة تضعف مع انخفاض حموضة المحلول. تحت تأثير عوامل الاختزال في بيئة قلوية MnO 4 - يتم اختزاله إلى أيون المنجنات MnO 4 2-:

منو 4 - + ه-= MnO 4 2-,

في بيئة محايدة وحمضية قليلاً وقلوية قليلاً، يتحول MnO 4 إلى ثاني أكسيد المنغنيز MnO 2:

منو 4 - + 2H2O + 3 ه-= MnO 2 + 4OH -

في بيئة حمضية، يتم تحويل أيون البرمنجنات إلى ماء 2+:

منو 4 - + 8H3O + + 5 ه-= 2+ + 4H2O

المحاليل المائية المخففة من برمنجنات البوتاسيوم غير مستقرة، فهي تتحلل (خاصة بسرعة تحت تأثيرها). أشعة الشمس) مع تكوين راسب بني من ثاني أكسيد المنغنيز وإطلاق الأكسجين:

4KMnO4 + 2H2O = 4KOH + 4MnO2Ї + 3O2

يتدهور محلول KMnO 4 بسرعة خاصة في وجود عوامل الاختزال، وهي مواد عضوية موجودة دائمًا في الهواء. الإيثانول C2H5OH: هكذا يتفاعل مع برمنجنات البوتاسيوم

2KMnO 4 + 3C 2 H 5 OH = 2KOH + 2MnO 2 Ї + 3CH 3 C H O + 2 H 2 O

في محلول محمض، بدلا من MnO 2، يتم تشكيل الكاتيونات Mn 2+ عديمة اللون. على سبيل المثال، في وجود حمض الكبريتيك، فإن تفاعل برمنجنات البوتاسيوم مع عامل اختزال مقبول بشكل عام مثل كبريتيت الصوديوم يعطي كبريتات المنغنيز وكبريتات الصوديوم، وكذلك كبريتات البوتاسيوم والماء:

2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

نفس التفاعل بالضبط، ولكن يتم إجراؤه في وسط قلوي قوي، يعطي أنيونات المنجنات الخضراء MnO 4 2:

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

أطلق الكيميائيون في الماضي على برمنجنات البوتاسيوم اسم "الحرباء". إن قدرته على التفاعل بشكل كامل مع العديد من عوامل الاختزال تجد تطبيقًا في طريقة واسعة الانتشار للتحليل الكيميائي الحجمي - قياس البرمنجاناتوم. يمكن لهذه الطريقة تحديد محتوى الحديد (II)، والأنتيمون (III)، والمنغنيز (II)، والفاناديوم (IV)، والتنغستن (V)، واليورانيوم (IV)، والثاليوم (I)، والكروم (III)، وبيروكسيد الهيدروجين بشكل مباشر. وحمض حمض الأكساليك وأملاحه والزرنيخيت والهيدرازين وعدد من المواد العضوية. يتم استخدام المعايرة العكسية لقياس البرمنجانومتر لتحديد عوامل الاختزال التي تتفاعل ببطء مع KMnO 4 - اليود والسيانيد والفوسفيت وما إلى ذلك. وكان مكتشف هذه المادة المذهلة هو الكيميائي والصيدلي السويدي كارل فيلهلم شيل. قام شيله بدمج "المغنيسيا السوداء" - معدن البيرولوسيت (ثاني أكسيد المنغنيز الطبيعي)، مع البوتاس - كربونات البوتاسيوم والنترات - نترات البوتاسيوم. أنتج هذا برمنجنات البوتاسيوم ونتريت البوتاسيوم وثاني أكسيد الكربون:

2MnO 2 + 3KNO 3 + K 2 CO 3 = 2KMnO 4 + 3KNO 2 + CO 2

الخصائص التأكسدية لبرمنجنات البوتاسيوم والتي ترتبط مع درجة عاليةوأكسدة المنجنيز الموجود في هذا المركب (+VII) تجعل من الممكن استخدامه في الأغراض الطبية- لتدمير أي عدوى، "لكي" و"تجفيف" الجلد والأغشية المخاطية.

تستخدم المحاليل المائية لبرمنجنات البوتاسيوم في الطب. تركيزات مختلفة. لشطف وغسل المعدة في حالة التسمم تناول محلول 0.1٪ ( وردي شاحب) لغسل الجروح - 0.5٪ (وردي) ولعلاج القروح والحروق - 5٪ (أرجواني).

تتحلل برمنجنات البوتاسيوم عند ملامستها للجلد، وتطلق راسبًا بنيًا من ثاني أكسيد المنغنيز MnO 2 . اعتمادا على تركيز المحلول، وبالتالي على كمية الرواسب، ثاني أكسيد المنغنيز له تأثير قابض أو الكي.

برمنجنات البوتاسيوم عند التحلل تطلق الأكسجين النشط، وهذا عدو متحمس للميكروبات و الروائح الكريهة. في كثير من الأحيان، يتم إطلاق الأكسجين (ويستهلك على الفور في تفاعلات الأكسدة) دون أن يكون لديه وقت لتشكيل فقاعات الغاز. وهذا يسمح للأطباء بحقن محاليل KMnO 4 فيها جروح عميقةلعدوى لاهوائية خطيرة جدًا (تحدث دون الوصول إلى الهواء).

يوصى بالشطف بمحلول وردي من برمنجنات البوتاسيوم لعلاج التهاب الحلق والتهاب الفم - التهاب اللوزتين والغشاء المخاطي للفم واللثة. يتم غسل العيون بنفس المحلول لالتهاب الملتحمة. برمنجنات البوتاسيوم يساعد التسمم الغذائي: اغسل المعدة بمحلول وردي شاحب أو اشرب كوبًا من هذا المحلول على معدة فارغة.

يتم علاج الحروق بمحلول برمنجنات البوتاسيوم. يساعد برمنجنات البوتاسيوم أيضًا في علاج لدغات الثعابين. إذا لم يكن هناك مصل خاص، يقوم الأطباء بحقن محلول KMnO 4 باستخدام حقنة في مكان اللدغة بالضبط.

تعلم جميع الأمهات والجدات أن الاستحمام بمحلول وردي شاحب من برمنجنات البوتاسيوم سيساعد على تجفيف البشرة الحساسة رضيع. كل ما عليك فعله هو أن تتذكر الاحتياطات، وهي بسيطة: يجب عليك إضافة محلول KMnO 4 إلى الماء المجهز للاستحمام، ولكن لا يمكنك تحت أي ظرف من الظروف إضافة بلورات برمنجنات البوتاسيوم - وإلا فمن الممكن حدوث حرق كيميائي.

يمكن أن تكون برمنجنات البوتاسيوم الصلبة ومحاليلها القوية خطرة، لذا يجب تخزينها في أماكن لا يمكن للأطفال الوصول إليها والتعامل معها بحذر.

ويؤدي التسمم بمحلول مركز من هذه المادة إلى حرقان في الفم والمريء والمعدة. يقول أطباء الرضوح أن مثل هذه حالات التسمم، لا، لا، تحدث بالفعل - عندما يخطئ شخص شارد الذهن في محلول برمنجنات البوتاسيوم للشاي المخمر بقوة. في هذه الحالة، يجب عليك شطف معدتك على الفور الماء الدافئمع الإضافة الكربون المنشط. يمكنك أيضًا استخدام محلول يحتوي على نصف كوب من محلول ضعيف من بيروكسيد الهيدروجين وكوب واحد من خل الطعام في لترين من الماء. في هذه الحالة، تتحول أيونات البرمنجنات إلى كاتيونات المنجنيز (II) الأقل خطورة:

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 6CH 3 COOH = 2Mn(CH 3 COO) 2 + 5O 2 + 2CH 3 COOK + 8H 2 O

يستخدم برمنجنات البوتاسيوم لتبييض الأقمشة (بتركيزات منخفضة لا تفقد خصائصها المؤكسدة!) ، ويتم إضافتها إلى محاليل تنقية الغاز السائل من الشوائب الخطرة مثل كبريتيد الهيدروجين أو الفوسفين. يعرف الكيميائيون جيدًا طريقة التحليل الكيميائي - قياس البرمنجانات (الشيء الرئيسي شخصيةهنا هو نفس برمنجنات البوتاسيوم)، وأولئك الذين يشاركون بعمق في التصوير الفوتوغرافي على دراية باستخدام برمنجنات البوتاسيوم كعنصر في حلول التخفيف (تقليل كثافة الصورة الفوتوغرافية على الفيلم). بالإضافة إلى ذلك، فهو مؤكسد جيد للمواد العضوية (باستخدام KMnO4، يتم الحصول على الأحماض الكربوكسيلية من البارافينات.

ليودميلا عليكبيروفا

برمنجنات البوتاسيوم -برمنجنات البوتاسيوم، ملح البوتاسيوم لحمض البرمنجنيك. الصيغة: KMnO 4. السلائف (القائمة الرابعة لسلائف PKKN).

الاسم الشائع في الحياة اليومية هو "برمنجنات البوتاسيوم". يحظر بيعه في الصيدليات الأوكرانية.

الخصائص الفيزيائية

المظهر: بلورات أرجوانية داكنة ذات بريق معدني. معامل الانكسار σ 1.59 (20 درجة مئوية). يذوب في الماء، الأمونيا السائلة، الأسيتون (2:100)، الميثانول، البيريدين.

الخصائص الديناميكية الحرارية

الخصائص الكيميائية

يعتبر عامل مؤكسد قوي. اعتمادا على الرقم الهيدروجيني للمحلول، فإنه يتأكسد مواد مختلفة، يتم اختزالها إلى مركبات المنغنيز بدرجات متفاوتةأكسدة. في بيئة حمضية - لمركبات المنغنيز (II)، في بيئة محايدة - لمركبات المنغنيز (IV)، في بيئة قلوية قوية - لمركبات المنغنيز (VI). فيما يلي أمثلة على التفاعلات (باستخدام مثال التفاعل مع كبريتيت البوتاسيوم):

• في حامِضمتوسط: 2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 → 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O؛
• V بيئة محايدة: 2KMnO 4 + 3K 2 SO 3 + H 2 O → 3K 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH؛
• V قلويةمتوسط: 2KMnO 4 + K 2 SO 3 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2 K 2 MnO 4 + H 2 O؛
  • V قلويةالبيئة: في البرد: KMnO 4 + K 2 SO 3 + KOH → K 2 SO 4 + K 3 MnO 4 + H 2 O.

ومع ذلك، تجدر الإشارة إلى أن التفاعل الأخير (في وسط قلوي) يستمر وفقًا للمخطط المحدد فقط مع عدم وجود اختزال وتركيز عالٍ للقلويات، مما يبطئ التحلل المائي لمنجنات البوتاسيوم.

عند مواجهتها بحمض الكبريتيك المركز، تنفجر برمنجنات البوتاسيوم، ولكن عندما يتم دمجها بعناية مع حمض بارد، فإنها تتفاعل لتكوين أكسيد المنغنيز (VII) غير المستقر:

2KMnO 4 + 2H 2 SO 4 → 2KHSO 4 + Mn 2 O 7 + H 2 O، في حين يمكن تشكيل مزيج مثير للاهتمام كمنتج وسيط - أوكسوسلفات المنغنيز MnO 3 H SO 4. عن طريق التفاعل مع فلوريد اليود (V)، وهو مماثل يمكن الحصول على أوكسوفلورايد : KMnO 4 + IF 5 → KF + IOF 3 + MnO 3 F

عند تسخينه، يتحلل، ويطلق الأكسجين (تُستخدم هذه الطريقة في المختبر للحصول على الأكسجين النقي). يمكن تبسيط مخطط التفاعل بالمعادلة:

2KMnO 4 → (ر) K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

في الواقع، التفاعل أكثر تعقيدًا، على سبيل المثال، مع تسخين غير قوي جدًا، يمكن وصفه تقريبًا بالمعادلة:

5KMnO 4 → (ر) K 2 MnO 4 + K 3 MnO 4 + 3MnO 2 + 3O 2

يتفاعل مع أملاح المنغنيز ثنائي التكافؤ، على سبيل المثال:

2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O → 5MnO 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

يعتبر هذا التفاعل من حيث المبدأ عكس عملية تفكيك K 2 MnO 4 إلى MnO 2 وKMnO 4.

• المحاليل المائية لبرمنجنات البوتاسيوم غير مستقرة من الناحية الديناميكية الحرارية، ولكنها مستقرة تمامًا من الناحية الحركية. ويزداد حفظها بشكل كبير عند تخزينها في الظلام.

طلب

يعتمد استخدام هذا الملح في أغلب الأحيان على قدرة الأكسدة العالية لأيون البرمنجنات، مما يوفر تأثيرًا مطهرًا.

الاستخدام الطبي

تستخدم المحاليل المخففة (حوالي 0.1٪) من برمنجنات البوتاسيوم على نطاق واسع في الطب مطهر‎للغرغرة، وغسل الجروح، وعلاج الحروق. يستخدم المحلول المخفف كمقيئ للإعطاء عن طريق الفم في حالة بعض حالات التسمم.

العمل الدوائي

مطهر. عندما تصطدم المواد العضويةيطلق الأكسجين الذري. يشكل الأكسيد المتكون أثناء اختزال الدواء مركبات معقدة مع البروتينات - الألبومينات (ونتيجة لذلك، يكون لبرمنجنات البوتاسيوم بتركيزات صغيرة تأثير قابض، وفي المحاليل المركزة يكون لها تأثير مزعج وكي ودباغة). تأثير إزالة الروائح الكريهة. فعال في علاج الحروق والتقرحات. إن قدرة برمنجنات البوتاسيوم على تحييد بعض السموم تكمن وراء استخدام محاليلها لغسل المعدة في حالة التسمم بسم غير معروف والالتهابات السامة المنقولة بالغذاء. عند تناوله، يتم امتصاصه ويعمل (مما يؤدي إلى تطور ميتهيموغلوبينية الدم). تستخدم أيضا في المعالجة المثلية.

المؤشرات

تزييت التقرحات و حرق الأسطح — الجروح المصابةوالتقرحات وحروق الجلد. شطف الفم والبلعوم - للأمراض المعدية والتهابات الغشاء المخاطي للفم والبلعوم (بما في ذلك التهاب الحلق). للغسيل والغسل لأمراض النساء و أمراض المسالك البولية- التهاب القولون والتهاب الإحليل. لغسل المعدة في حالة التسمم الناجم عن تناول قلويدات (المورفين، الأكونيتين، النيكوتين)، حمض الهيدروسيانيك، الفوسفور، الكينين. الجلد - إذا لامسه الأنيلين؛ العيون - عندما تتضرر من الحشرات السامة.

موانع

فرط الحساسية.

تأثيرات جانبية

ردود الفعل التحسسية عند استخدام المحاليل المركزة - الحروق والتهيج. جرعة زائدة. أعراض: ألم حادفي تجويف الفم، على طول المريء، في البطن، القيء، الإسهال، الغشاء المخاطي للتجويف الفموي والبلعوم منتفخ، بني غامق، أرجواني، تورم الحنجرة ممكن، تطور الاختناق الميكانيكي، صدمة الحروق، الإثارة الحركية، النوبات، الشلل الرعاش، التهاب القولون النزفي، اعتلال الكلية، اعتلال الكبد. مع انخفاض حموضة عصير المعدة، من الممكن تطوير ميتهيموغلوبينية الدم مع زرقة شديدة وضيق في التنفس. الجرعة القاتلةللأطفال - حوالي 3 جم، للبالغين - 0.3-0.5 جم / كجم.

علاج:أزرق الميثيلين (50 مل من محلول 1٪)، حمض الاسكوربيك(رابعا - 30 مل من محلول 5٪)، سيانوكوبالامين - ما يصل إلى 1 ملغ، البيريدوكسين (IM - 3 مل من محلول 5٪).

اتجاهات للاستخدام والجرعات

خارجياً، في المحاليل المائية لغسل الجروح (0.1-0.5%)، لشطف الفم والحلق (0.01-0.1%)، لتليين الأسطح التقرحية والحروق (2-5%)، للغسل (0.02-0.1%) في أمراض النساء و ممارسة المسالك البوليةوكذلك غسل المعدة في حالة التسمم.

تفاعل

غير متوافق كيميائيا مع بعض المواد العضوية (الفحم والسكر والتانين) ومع المواد التي تتأكسد بسهولة - قد يحدث انفجار.

تطبيقات أخرى

• يستخدم لتحديد أكسدة البرمنجنات عند تقييم جودة المياه وفقًا لـ GOST 2761-84 باستخدام طريقة العش.
• يعتبر المحلول القلوي من برمنجنات البوتاسيوم جيدًا في تنظيف الأواني الزجاجية المختبرية من الدهون والمواد العضوية الأخرى.
• تُستخدم المحاليل (تركيزات تبلغ حوالي 3 جم/لتر) على نطاق واسع لتنغيم الصور الفوتوغرافية.
• في الألعاب النارية يتم استخدامه كعامل مؤكسد قوي.
• يستخدم كمحفز لتحلل بيروكسيد الهيدروجين في محركات الصواريخ الفضائية التي تعمل بالوقود السائل.
• يستخدم محلول مائي من برمنجنات البوتاسيوم لهضم الخشب، مثل البقع.
• يستخدم أيضًا محلول مائي لإزالة الوشم. يتم تحقيق النتيجة باستخدام حرق كيميائيحيث تموت الأنسجة التي تحتوي على الصبغة. لا تختلف هذه الطريقة كثيرًا عن مجرد قطع الجلد، ولكنها عادة ما تكون أقل فعالية وغير سارة لأن الحروق تستغرق وقتًا أطول للشفاء. لا تتم إزالة الوشم بالكامل، بل تبقى الندوب في مكانها.
• وتستخدم برمنجنات البوتاسيوم أو ثنائي كرومات الصوديوم كعامل مؤكسد في إنتاج الميثان، وحمض البارافثاليك لغرض البارازيلين، على التوالي.

إيصال

الأكسدة الكيميائية أو الكهروكيميائية لمركبات المنغنيز، وعدم تناسب منجنات البوتاسيوم. على سبيل المثال:

2MnO 2 + 3 Cl 2 + 8KOH → 2KMnO 4 + 6KCl + 4H 2 O 2K 2 MnO 4 + Cl 2 → 2KMnO 4 + 2KCl 3K 2 MnO 4 + 2H 2 O → 2KMnO 4 + MnO 2 + 4KOH 2K 2 MnO 4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 + 2KOH

يحدث التفاعل الأخير أثناء التحليل الكهربائي لمحلول مركّز من منجنات البوتاسيوم وهو ماص للحرارة. إنها الطريقة الصناعية الرئيسية لإنتاج برمنجنات البوتاسيوم.

2.703 جم/سم3 الحالة (الحالة القياسية) سائل عديم اللون الخصائص الحرارية درجة حرارة التحلل 240 درجة مئوية السعة الحرارية المولية (st. conv.) 119.2 جول/(مول ك) المحتوى الحراري (st. conv.) -813.4 كيلوجول/مول الخصائص الكيميائية الذوبان في الماء 6.38 (20 درجة مئوية) جم/100 مل تصنيف رقم كاس }