Народная медицина

Калий бромистый применение. Бромид калия

Броми́д ка́лия бесцветное кристаллическое вещество, калиевая соль

бромоводородной кислоты.

Стандартная энтальпия образования(298 К) : -392,5 кДж/моль

Энтропия образования(298 К): 95,85 Дж/(моль·К)

Теплоёмкость(298 К) : 52,07 Дж/(моль·К)

Энтальпия плавления : 29 кДж/моль

Молярная масса : 119,01 г/моль

Плотность : 2,75 г/см³

Температура плавления : 734 °C

Температура кипения : 1435 °C

Получение.

Для промышленных нужд бромид калия получают с помощью взаимодействия карбоната калиясо смешанным бромидом железа (II, III)Fe 3 Br 8 :

4K 2 CO 3 + Fe 3 Br 8 → 8KBr + Fe 3 O 4 + 4CO 2

В лаборатоных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия, бромаи аммиака:

6KOH + 3Br 2 + 3NH 3 → 6KBr + 6H 2 O + N 2

Качественный анализ.

Аналитические реакции на катион калия.

1. Реакция с виннокаменной кислотой H 2 C 4 H 4 O 6 с образованием белого кристаллического осадка гидротартрата калия, растворимого в горячей воде, сильных кислотах и щелочах и нерастворимого в уксусной кислоте (ГФ).

KCl + H 2 C 4 H 4 O 6 KHC 4 H 4 O 6  + HCl

Реакцию проводят в присутствии ацетата натрия.

HCl + CH 3 COONa
CH 3 COOH + NaCl

Условия проведения реакции: а) достаточно высокая концентрация К + в растворе;

б) проведение реакции на холоду; в) слабокислая или нейтральная реакция раствора (рН 4-7);

г) потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки.

Мешающие ионы: NH 4 + , катионы s 2 - и d-элементов.

2. Реакция с гексанитритокобальтатом(III) натрия Na 3 с образованием кристаллического осадка жёлтого цвета, растворимого в сильных кислотах, разлагающегося щелочами (ГФ).

2 KCl + Na 3
K 2 Na  + 2 NaCl

Условия проведения реакции: а) использование свежеприготовленного реагента;

б) избыток реагента; в) слабокислая среда (рН 4-6); г) проведение реакции на холоду; д) потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки.

Мешающие ионы: NH 4 + , катионы р- и d-элементов.

Реакция используется как дробная после удаления мешающих ионов действием гидроксида натрия или карбоната натрия.

3. Окрашивание бесцветного пламени горелки в фиолетовый цвет (ГФ).

4. Реакция с перхлоратом аммония NH 4 CIO 4 с образованием кристаллов, имеющих вид многогранников с затемненными гранями (МКС).

KCl + NH 4 ClO 4
KClO 4  + NH 4 Cl

Реакция дробная, специфичная, проводится при нагревании для повышения чувствительности реакции.

Аналитические реакции на бромид-ион.

1. С групповым реагентом - раствором AgNO 3 (ГФ).

Методика : к 2-3 каплям раствора бромида, подкисленного HNO 3 прибавляют 1-2 капли раствора нитрата серебра. Выпадает желтоватый творожистый осадок, трудно растворимый в водном растворе аммиака, нерастворимый в (NH 4) 2 CO 3.

С хлорамином Б или хлорной водой (ГФ) (экстракционный способ).

Методика : к 2 каплям раствора, содержащего бромид-ион, прибавляют 2 капли разбавленной HCl, 3-5 капель хлороформа и 3-5 капли хлорамина, взбалтывают. Слой хлороформа окрашивается в жёлто-бурый цвет.

Иодид-ионы должны отсутствовать или их предварительно окисляют до иодноватой кислоты (см. реакции с хлорной водой или KMnO 4).

Количественный анализ.

Определение массовой доли бромида калия (натрия) в растворе

аргентометрическим методом Фольгарда

(вариант обратного титрования)

Определение основано на осаждении бромид-ионов избытком раствора нитрата серебра в азотнокислой среде, непрореагировавшая часть которого оттитровывается раствором тиоцианата аммония в присутствии комплексообразующего индикатора железоаммониевых квасцов.

KBr + AgNO 3 = AgBr + KNO 3 + (AgNO 3)

AgNO 3 + NH 4 SCN = AgSCN + NH 4 NO 3

в конечной точке титрования:

Fe NH 4 (SO 4) 2 + 3 NH 4 SCN = Fe(SCN) 3 + 2 (NH 4) 2 SO 4

М (KBr) = 119,02 г/моль

М (NaBr) = 102,90 г/моль

Методика : Определённый объём раствора бромида калия или натрия (индивидуальное задание) помещают в колбу для титрования, прибавляют 3-5 см 3 0,05 М раствора нитрата серебра, 10 капель раствора железо-аммониевых квасцов и титруют 0,05 М раствором тиоцианата аммония до красноватой окраски раствора.

Применение.

Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото- и киноплёнок.

Бромид калия облегчает приступы аллергиивызванных дрозофилами.

Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей. Также для изготовления таблеток для измерения инфракрасных спектров поглощения иногда применяют фторид кальция.

Список литературы.

Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. Москва, 1972;

Методическое указание «Инструментальные методы анализа», Пермь, 2004;

Методическое указание «Качественный химический анализ», Пермь, 2003;

Методическое указание «Количественный химический анализ», Пермь, 2004;

Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник, Ленинград, 1991;

«Большая советская энциклопедия»;

Формула: KBr, химическое название: бромид калия, калий бромистый, калиевая соль бромоводородной кислоты.
Фармакологическая группа: нейротропные средства/ седативные средства.
Фармакологическое действие: седативное, противосудорожное.

Фармакологические свойства

Бромид калия представляет мелкокристаллический порошок или белые или бесцветные блестящие кристаллы соленого вкуса. Бромид калия растворим в воде (1: 1,7) и мало растворим в этаноле. Калия бромид концентрирует и потенцирует процессы торможения в коре головного мозга. Калия бромид восстанавливает равновесие между процессами торможения и возбуждения в центральной нервной системе. Калия бромид обладает седативным действием и противосудорожной активностью. Калия бромид снижает возбудимость нервной системы.
Калия бромид при пероральном применении хорошо всасывается в желудочно-кишечном тракте. Распределяется бромид калия в основном внеклеточно. Приблизительно в течение 12 дней после применения препарата концентрация калия бромида в сыворотке крови снижается в два раза. Калия бромид проникает через гематоэнцефалический барьер, выделяется с грудным молоком. Калия бромид в основном выводится почками в течение продолжительного времени, также калия бромид выводится кишечником, молочными и потовыми железами. Калия бромид обладает способностью кумулировать в организме.

Показания

Неврастения, истерия, невроз, бессонница, повышенная раздражительность, начальные формы артериальной гипертензии, хорея, эпилепсия.

Способ применения калия бромида и дозы

Калия бромид принимается внутрь, до еды. Дозировка устанавливается индивидуально, в зависимости от показаний и возраста пациента.
Взрослые - 0,1 - 1 г 3 - 4 раза в сутки. Дети до 1 года - 0,05 - 0,1 г, до 2 лет - 0,15 г, 3 - 4 лет - 0,2 г, 5 - 6 лет - 0,25 г, 7 - 9 лет - 0,3 г, 10 - 14 лет - 0,4 - 0,5 г.
При эпилепсии взрослым пациентам калия бромид назначается по 1 - 2 г, с постепенным повышением дозы каждую неделю на 1 - 2 г до 6 - 8 г в сутки.

Во время применения калия бромида необходимо регулярное опорожнение кишечника, полоскание полости рта и частое мытье кожи (прием душа, ванны).
Во время применения калия бромида необходимо отказаться от выполнения потенциально опасных видов деятельности, которые требуют повышенной концентрации внимания и быстроты психомоторных реакций (включая управление транспортными средствами, механизмами).

Противопоказания к применению

Повышенная чувствительность к бромиду калия, депрессия, анемия, артериальная гипотензия, выраженный атеросклероз, почечная недостаточность, печеночная недостаточность, нарушение функционального состояния дыхательной системы, дыхательная недостаточность, нарушение функционального состояния почек, нарушение функционального состояния печени, беременность, кормление грудью.

Ограничения к применению

Возраст до 18 лет.

Применение при беременности и кормлении грудью

Нет данных о применении калия бромида при беременности и кормлении грудью. Использование калия бромида противопоказано при беременности и кормлении грудью. Калия бромид выделяется с грудным молоком. На время терапии калия бромидом необходимо прекратить кормление грудью.

Побочные действия калия бромида

Нервная система, психика и органы чувств: заторможенность, слабость, ослабление памяти, сонливость, апатия, атаксия, общая вялость, замедление речи, ухудшение зрения, конъюнктивит, ухудшение слуха.
Сердечно-сосудистая система: брадикардия.
Пищеварительная система: гастроэнтероколит, диарея, гастралгия, боль в области живота.
Дыхательная система: кашель, насморк, бронхит.
Кожные покровы и слизистые оболочки: кожная сыпь (acne bromica), воспаление слизистых оболочек, раздражение слизистых оболочек.
Прочие: аллергические реакции, явления бромизма (включая общую вялость, слабость, заторможенность, сонливость, ухудшение зрения, замедление речи, ухудшение слуха, апатию, атаксию, ослабление памяти, воспаление и раздражение слизистых оболочек (в том числе кашель, насморк, бронхит, диарея, конъюнктивит), кожную сыпь (acne bromica)).

Взаимодействие калия бромида с другими веществами

Калия бромид при совместном применении усиливает действие снотворных лекарственных препаратов и других лекарственных средств, которые оказывают угнетающее действие на центральную нервную систему. При совместном применении калия бромида и снотворных лекарственных препаратов и других лекарственных средств, которые оказывают угнетающее действие на центральную нервную систему, необходима коррекция дозировки.
Снижение потребления поваренной соли усиливает терапевтический эффект калия бромида.
Калия бромид совместим с калия йодидом при совместном применении.

Передозировка

При передозировке калия бромидом развиваются явления бромизма (в том числе общая вялость, слабость, заторможенность, сонливость, ухудшение зрения, замедление речи, ухудшение слуха, апатия, атаксия, ослабление памяти, воспаление и раздражение слизистых оболочек (кашель, насморк, бронхит, диарея, конъюнктивит), кожная сыпь (acne bromica)).
При передозировке калия бромидом необходима отмена лекарственного препарата, ускорение его выведения с мочой путем применения хлорида натрия (10 - 20 г в сутки), больших количеств воды (3 - 5 литров в сутки) и мочегонных лекарственных препаратов.

Торговые названия препаратов с действующим веществом калия бромид

Калия бромид

Комбинированные препараты:
Аммония хлорид + Калия бромид + Натрия бензоат + Солодки корней экстракт + Термопсиса ланцетного травы экстракт: Амтерсол;
Горицвета весеннего травы экстракт + Калия бромид: Адонис-бром;
Тимьяна ползучего травы экстракт + [Калия бромид]: Пертуссин, Пертуссин-Ч.

Калий бромистый — неорганическое соединение, калийная соль бромистоводородной кислоты с формулой KBr. В природе не встречается, для лабораторных нужд и для промышленности его получают химическим синтезом.

Свойства

Кристаллический белый порошок с блестящими кристаллами, без запаха, с соленым вкусом. Водорастворим, с ростом температуры растворимость увеличивается. Растворяется в глицерине , гидразине, этиленгликоле , водном аммиаке. Очень мало растворяется в органических растворителях. Не растворяется в концентрированной бромистоводородной кислоте. Не образует кристаллогидратов. Не горит, не ядовит.

С химической точки зрения соль образована двумя активными веществами: щелочным металлом и сильной кислотой. Реагирует с более активными (чем бром) галогенами с высвобождением брома из соли. Взаимодействует с другими солями с образованием новых солей. В химических реакциях с сильными окислителями проявляет восстановительные свойства (например, с серной и другими кислотами, перманганатом калия). Может образовывать комплексные соли с другими бромидами. В органической химии часто применяется реакция бромирования — ввода атома брома в органическое соединение. Бромид калия применяется для бромирования алканов, алкенов, соединений анилина.

Концентрированные растворы реактива оказывают сильное раздражающее действие на слизистую рта и ЖКТ, вызывая тошноту, рвоту, диарею. У некоторых людей вещество вызывает аллергию.

Передозировка препаратов на основе KBr приводит к болезни, называемой «бромизмом» (хроническому отравлению бромом). Ее симптомы: появление кашля, насморка и сыпи сразу после приема препарата. При сильной передозировке наблюдается заторможенное состояние, апатия, сонливость, замедление речи, ухудшение памяти, зрения и слуха.

Хранят и перевозят реактив в непрозрачной таре. Хранят на крытых складах.

Применение

Важно!

Калий бромистый может оказывать разное воздействие на людей с разным типом нервной системы. Именно поэтому самолечение недопустимо. Только врач может прописать этот препарат, способы его приема и дозировку. Кроме этого, у препаратов существуют противопоказания.

Бромид калия нельзя вводить инъекциями из-за риска негативного воздействия на сердце.

В магазине «ПраймКемикалсГрупп» купить бромистый калий в розницу или оптом — выгодно. Предложим скидку. Есть доставка.

Предназначенный для интенсификации процессов торможения, которые происходят в коре головного мозга. Международное название препарата - Potassium bromide. Но образовано по названию лечебного вещества - Калия бромид.

Лекарство уравновешивает возбуждение и торможение в мозге, оказывает некоторое во время эпилептических припадков. Действие лекарства на организм зависит от личного восприятия вещества, особенностей нервной системы, ее типа. Именно поэтому препарат "Бромид калия" нельзя покупать без рецепта: врач должен подобрать дозировку для конкретного пациента.

Лекарство выпускается в растворах или таблетках, принимать которые рекомендуется за некоторое время до еды. Обычно взрослым назначают до четырех граммов в сутки через одинаковые промежутки времени, а детям - от 0.05г для младенцев до полуграмма для подростков. При подборе дозировки врач должен ориентироваться не только на состояние нервной системы пациента, но и на его самочувствие и даже вес.

При передозировке препарата смертельного воздействия не наступает, но может возникнуть так называемый "бромизм". Это состояние характеризуется появлением кашля, ринита, сыпи. При сильной передозировке возможно сильное торможение, резкое замедление мыслительных процессов, сонливость и вялость.

Впрочем, иногда побочные эффекты наступают и без передозировки. У некоторых пациентов возможны аллергические проявления: зуд, боли в желудке, диарея.

Для избавления от нежелательных побочных эффектов достаточно прекратить прием лекарства. О возникновении кашля или других побочных проявлений следует информировать врача.

Пациенты, принимающие и врачи, назначающие препарат "Бромид калия", должны помнить, что парентеральное его введение недопустимо. Подкожные или внутривенные инъекции способствуют угнетению молекулами К+ сердечной мышцы. Поэтому препарат принимают только через рот.

Лекарство "Бромид калия" раздражающе действует на слизистые, поэтому во время курса лечения необходимо регулярно полоскать рот, чистить чаще, чем обычно, зубы, принимать ванну. Важно так же следить за систематическим опорожнением кишечника.

Существуют некоторые виды препаратов, несовместимых с приемом бромистого калия. Например, его нельзя использовать одновременно с офтальмологической желтой мазью. На слизистой глаза может образоваться ртуть.

С осторожностью нужно комбинировать прием бромистого калия и барбитуратов: препарат усиливает эффект последних.

Стоит ограничить количество соли в еде в момент прохождения курса лечения.

Людям, страдающим неврозами, неврастениями или истериями. Он помогает при начальной степени бессонницы, раздражительных состояниях, первичных Часто препарат назначают в составе комплексного лечения хореи и эпилепсии.

Препарат не всегда назначают в «чистом» виде. Иногда он эффективнее действует в комплексе, поэтому некоторым пациентам рекомендуют прием лекарства, которое называется "Адонис-бром". Этот препарат усиливает седативное действие бромистого калия, оказывает заметное диастолическое действие, нормализует тонус

Прием бромистого калия в комплексе в другими веществами способствует избавлению от тревожных состояний, уменьшению количества и силы панических атак.

Лекарство противопоказано больным с брадикардией, аллергикам, страдающим стенокардией или синдромом Адамса-Стокса-Морганьи, при котором часто возникают обмороки, спровоцированные резким сердечным выбросом и Калий бромистый не должны принимать люди с личной непереносимостью брома.

Броми́д ка́лия (калий бромистый) - бесцветное кристаллическое вещество, калиевая соль бромоводородной кислоты . Химическая формула - KBr.

Получение

В промышленности

\mathsf{4K_2CO_3 + Fe_3Br_8 \rightarrow 8KBr + Fe_3O_4 + 4CO_2}

В лаборатории

В лабораторных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия , брома и аммиака :

\mathsf{6KOH + 3Br_2 + 2NH_3\rightarrow 6KBr + 6H_2O + N_2 \uparrow}

Прямой синтез при комнатной температуре:

\mathsf{2K + Br_2 \rightarrow 2KBr}

Замещение бромом менее активного галогена (иода):

\mathsf{2KI + Br_2 \rightarrow 2KBr + I_2 \downarrow}

Термическое разложение при температуре выше 434°С бромата калия :

\mathsf{2KBrO_3 \ \xrightarrow{>434^oC}\ 2KBr + 3O_2 }

Физико-химические свойства

Термодинамические величины

Свойство	Значение
Стандартная энтальпия образования (298 К)	-392,5 кДж/моль
Энтропия образования (298 К)	95,85 Дж/(моль·К)
Теплоёмкость (298 К)	52,07 Дж/(моль·К)
Энтальпия плавления	29 кДж/моль

Растворимость

Растворитель	Температура, °C	Растворимость, г/100 г растворителя
Ацетон	20	0,03
Вода	0	53,5
Вода	10	59,5
Вода	20	65,2
Вода	25	68,1
Вода	30	70,9
Вода	40	75,8
Вода	60	85,5
Вода	80	94,6
Вода	100	103,3
Вода	150	127,3
Вода	200	153,2
Глицерин	25	17,8
Метанол	20	2,1
Этанол	20	0,46
Этанол	55	0,54

Химические свойства

Бромид калия является типичной ионной солью . При растворении в воде подвергается полной диссоциации , при этом не подвергается гидролизу , так как соль образована сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота). Не образует кристаллогидратов. Не растворяется в концентрированной бромоводородной кислоте.

Бром вытесняется более активными галогенами (при кип.):

\mathsf{2KBr + Cl_2 \rightarrow 2KCl + Br_2 \uparrow}

В растворах могут протекать обычные обменные реакции:

\mathsf{KBr + AgNO_3 \rightarrow AgBr\downarrow + KNO_3}

Проявляет восстановительные свойства:

\mathsf{2KBr + 3H_2SO_4 \rightarrow 2KHSO_4 + Br_2 \uparrow + SO_2 \uparrow + 2H_2O}

\mathsf{H_2SO_4}

\mathsf{5KBr + 3H_2SO_4 + KBrO_3 \rightarrow 3Br_2 + 3K_2SO_4 + 3H_2O}

\mathsf{H_2SO_4}

\mathsf{2KBr + 2H_2SO_4 + MnO_2 \rightarrow Br_2 + K_2SO_4 + MnSO_4 + 2H_2O}

\mathsf{H_2SO_4}

\mathsf{10KBr + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 6K_2SO_4 + 5Br_2 \uparrow + 2MnSO_4 + 8H_2O}

С некоторыми бромидами в концентрированных растворах могут образовываться комплексные соединения :

\mathsf{2KBr + CuBr_2 \rightarrow K_2}

Электролиз в горячем растворе:

\mathsf{KBr + 3H_2O \rightarrow 3H_2 \uparrow + KBrO_3}

Бромирующий агент

Применение

Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото - и киноплёнок .

Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей. Также для изготовления таблеток для измерения инфракрасных спектров поглощения иногда применяют фторид кальция .

Физиологическое действие

Широко используется как противосудорожное и седативное вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основано на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия менее эффективен). KBr в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).

При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка , что приводит к тошноте и рвоте.

Смертельная доза LD 50 равна 3070 мг/кг.

Внешние ссылки

(англ.)

Напишите отзыв о статье "Бромид калия"

Примечания

Литература

Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник». Л. : Химия, 1977.
Некрасов Б.В. «Основы общей химии». В 2-ух томах., М .:Химия, 1973.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр./Р.А. Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева; Под ред. Р.А.Лидина. - М.: Химия, 200. 480 с.: ил.