Сульфат натрия порошок инструкция. Натрия сульфат
Сернокислый натрий , натрия сульфат .
Химические свойства
Сульфат Натрия, что это? Данное химическое соединение – это натриевая соль серной кислоты. Формула Сульфат Натрия: Na2SO4 . Это бесцветные кристаллы, устойчивые в безводной форме при температуре от 33 градусов Цельсия. При температуре ниже средство образует кристаллогидраты , формула Na2SO4 10H2O . Соленый на вкус кристаллический порошок имеет молярную массу 142 грамма на моль. В естественной среде вещество содержится в минерале тенардит, кристаллогидрат образует соединение мирабилит (глауберова соль ). Вещество можно обнаружить в различных формах в рапе, на дне соленых озер.
Химические свойства. Что такое Сульфат Натрия? Формула Сульфат Натрия: Na2SO4 . Соединение проявляет свойства средней соли, так как образовано сильной серной к-ой и гидроксидом натрия (слабое основание). Вещество не подвергается гидролизу , так как не имеет в составе «слабого иона». Смесь гидросульфата и Сульфата Натрия может вступить в реакцию с раствором гидроксида натрия .
При электролизе раствора (водного) Натрия Сульфата на катоде выделяется водород, а на аноде кислород (из воды), в результате в катодном пространстве происходит обогащение ионами натрия, в анодном – ионами SO42- и водорода.
Качественная реакция на Сульфат Натрия проводится по аналогии с качественной реакцией на сульфат-ионы. К соли серной кислоты добавляют р-р хлорида бария , в результате чего образуется белый кристаллический осадок сульфата бария и . Отличить сульфат- от сульфит -иона можно с помощью азотной кислоты (раствор), полученный осадок при ее добавлении не растворится.
Вещество можно получить в промышленных масштабах при взаимодействии хлорида натрия с серной кислотой в специализированных печах, при высокой температуре от 500 до 550 градусов, побочных продуктом реакции является хлороводород . Но в связи с наличием больших запасов природного сырья, этот метод не применяют.
Сульфат Натрия можно использовать на производстве синтетических чистящих и моющих средств; при производстве стекла и целлюлозы; средство используют в текстильной промышленности, цветной металлургии, в кожевельной промышленности. Применяется в виде обезвоживающего средства в хим. лабораториях, в связи с тем, что оно дешево стоит и легко отфильтровывается. В медицине лекарство используют в качестве солевого слабительного и добавляют в состав растворов для промывания носа. Средство используют в виде пищевой добавки под кодом E514 .
Фармакологическое действие
Слабительное.
Фармакодинамика и фармакокинетика
Вещество постепенно всасывается в кишечнике, повышается осмотическое давление, начинает накапливаться жидкость, происходит раздражение рецепторов кишечной слизистой и усиление перистальтики ЖКТ. Каловые массы разжижаются и быстро эвакуируются. Происходит полное очищение кишечника по всей длине.
Эффект от приема солевого слабительного проявляется в течение 4-6 иногда 14 часов. Вещество также обладает желчегонными свойствами, его можно применять для ликвидации отечности.
Показания к применению
Натрия сульфат используют:
Для чего внутривенно назначают тиосульфат натрия? Для лечения аллергии , .
Противопоказания
Средство противопоказано:
- при ;
- пациентам с воспалением брюшины;
- больным аппендицитом;
- при и менструации;
- при обострении ;
- пациентам с пониженным АД;
- пожилым лицам;
- при истощении.
Побочные действия
- , тошнота, кишечные колики, частые позывы к мочеиспусканию;
- Электролитные нарушения, гипокалиемия, ;
- Общая слабость, жажда, голод, озноб;
- Раздражение в перианальной области.
Сульфат Натрия, инструкция по применению (Способ и дозировка)
Передозировка
Нет данных о передозировке.
Взаимодействие
Диарея , возникающая после приема лек. средства может повлиять на процесс абсорбции других препаратов. Принимать лекарства рекомендуется не позднее, чем за час до начала эвакуации кала.
Сульфат натрия - это бесцв. кристаллы; известен в четырех полиморфных модификациях;
Физические свойства
показатели преломления: меньший Np = 1,469, средний Nm = 1,476, больший Ng = 1,481;
кристаллизуется из водных р-ров выше 32,384 °С. В интервале от -1,2 до 32,4 °С кристаллизуется декагидрат, от -3,5 до 24,25 °С- также метастабильный гептагидрат. Р-римость безводного Н.с. в воде 21,9% по массе (25 °С). Т. кип. насыщ. водного р-ра (29,7% по массе Н.с.) 102,88°С.
Плохо раств. в водно-спиртовых средах; р-римость при 20 °С в этаноле 0,439% по массе, метаноле-2,40%.
С K2SO4, Li2SO4 и рядом др. образует непрерывный ряд твердых р-ров, с сульфатами Sc и Y-двойные соли, с SrSO4 - эвтектику.
Примененеие
В мире большое количество сульфата натрия
использовались ранее при производстве синтетических моющих средств СМС, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют для получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии. В медицине и ветеринарии ранее широко использовался в качестве солевого слабительного средства, применяется также как компонент в средствах для промывания носа.
Сульфат натрия (натриевая соль серной кислоты или сернокислый натрий) с химической формулой Na2O4. Это белый или слабо желтоватый порошок, который широко используется в разных отраслях промышленности.
Основные характеристики:
- в воде имеет свойство к растворению;
- взрыво- и пожаробезопасное химическое вещество;
- пылевоздушная смесь не взрывоопасна;
- не горюч;
- не слеживается;
- малогигроскопичен;
- бесцветные кристаллы;
- температурная устойчивость (32 градуса);
- безводный.
Сегодня сульфат натрия используют во многих видах промышленности:
- в изготовлении стекла и переработке древесины;
- фотографический вид сульфат натрия используют в кино- и фотоделе;
- в текстильной, бумажной, кожевенной, металлургической, легкой промышленности и цветной металлургии;
- для получения сульфатной целлюлозы и вискозного шелка;
- в бытовой химии (например, как добавка к порошкам, моющим и чистящим средствам, шампуням, зубным пастам);
- в ветеринарной, фармацевтической, медицинской (например, как средство для промывания носа, как солевое слабительное средство при отравлениях, для очищения крови и желудка);
- в строительстве в качестве морозостойкого вещества;
- как химическое вещество используется в лабораториях в качестве обезвоживающего компонента.
Относится к третьему классу опасности воздействия на организм человека. При сильном нагревании тара с химическим веществом может взорваться. При работе с этим химическим веществом рекомендуется специальная одежда и противопыльные респираторы для работников на производстве. Нельзя допускать попадания в глаза, дыхательные пути и кожу человека. Если избежать попадания не удалось, то срочно нужно промыть проточной водой участки тела, а глаза закапать 3% раствором альбуцида.
Сульфат натрия – слабительное средство.
Фармакологическое действие
Действие препарата основано на медленной абсорбции соли в кишечнике, благодаря чему в нем накапливается вода, раздражаются рецепторы кишечной слизистой, усиливается перистальтика, разжижается и выводится содержимое кишечника.
Применение сульфат натрия в отличие от слабительных растительного происхождения, позволяет очистить кишечник по всей его длине.
Слабительный эффект препарата проявляется через 4-6ч. после применения.
Средство помогает также выводить желчь, потому его можно назначать для снятия отеков.
Форма выпуска
Выпускают порошок сульфата натрия для приготовления раствора для внутреннего применения.
Синонимы: натрий сернокислый, соль глауберова.
Показания к применению раствора Сульфата натрия
Основное назначение препарата – лечение острых запоров. Также эффективно применение сульфата натрия при подготовке к проведению диагностических, терапевтических процедур, хирургических манипуляций на кишечнике.
Помогает препарат и при пищевых отравлениях, т.к. действующее вещество задерживает всасывание и поступление ядов в кровоток.
Способ применения
Раствор натрия сульфата взрослым назначают принимать в дозировке 15-30гр за один прием.
Для детей дозировку раствора рассчитывают по годам: 1гр на один год жизни.
Принимать слабительное лучше натощак.
Для приготовления раствора 30гр порошка необходимо развести в теплой воде.
Побочные действия
Раствор может вызывать расстройства пищеварения, кишечные колики, тошноту, обильное мочеиспускание.
Противопоказания, указанные в инструкции к Сульфату натрия
Солевое слабительное противопоказано при острых воспалениях брюшной полости: язвенных болезнях ЖКТ, язвенном воспалении толстой кишки, воспалении брюшины, аппендиците, во время менструаций, беременности, геморрое в острой стадии, истощении организма, гипотензии, в пожилом возрасте.
Противопоказана продолжительная терапия сульфат натрия, т.к. он нарушает всасываемость лекарств и питательных веществ из пищи.
С уважением,
Или сернокислый натрий , или сернокислый натр (англ. sodium sulfate ) - общее название натриевых солей серной кислоты. Ранее в медицине широко применялась в качестве слабительного глауберова соль, являющаяся декагидратом сульфата натрия. В настоящее время натрия сульфат и его гидраты, включая глауберову соль, в качестве единственного действующего вещества не допущены к медицинскому применению ни в России, ни в США.
Натрия сульфат - химическое вещество
Химическая формула безводного натрия сульфата (лат. sodium sulphate anhydrous ) - Na 2 SO 4 . Он имеет вид бесцветных кристаллов и устойчив при температуре ниже 32,4 °C. Выше этой температуры и в присутствии воды безводный натрия сульфат преобразуется в декагидрат сульфата натрия Na 2 SO 4 ·10H 2 O, называемый также глауберовой солью. Молярная масса безводного натрия сульфата -142 г/моль. Гидрофосфат натрия - кислая соль натрия и серной кислоты - NaHSO 4 , кристаллогидрат гидросульфата натрия - NaHSO 4 ·H 2 O.Натрия сульфат в медицине
Натриевые соли серной кислоты в медицине применяются или применялись в качестве слабительных , антацидных средств и минерально-витаминных комплексов.В настоящее время сульфат натрия, как антацид, не применяется.
У натрия сульфата и его соединений имеются противопоказания, побочные действия и особенности применения, необходима консультация со специалистом.
Глауберова соль - статья в Энциклопедическом словаре Брокгауза и Ефрона
Данный раздел статьи содержит устаревшие сведения, которые не соответствуют подходам современной медицины
 |
|
А.А. Липский (1856-1915), доктор медицины |
Источник - Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона, том VIIIа (1893 ). Автор статьи А.А. Липский (1856–1915) - санитарный врач, доктор медицины.
Сульфаты натрия - пищевая добавка
Сульфаты натрия, как пищевая добавка, имеет код Е514 и характеризуется СанПиН 2.3.2.1293-03 как регуляторСоль издавна использовалась не только как приправа к блюдам, но и как средство, излечивающее многие недуги. В процессе лечения различных болезней успешно применяют глауберову соль, которая является не только солевым слабительным, мягко воздействующим на организм, но и эффективным антитоксическим средством, препятствующим поступлению ядов в кровь при отравлении.
О происхождении глауберовой соли
Все соли в природе относятся к группе минералов и делятся на сульфатные, галогенидные, карбонатные и борнокислые. На их название оказали влияние осадки, которые участвовали в процессе их формирования.
Образование соли сульфат натрия в природе представляют собой процесс взаимодействия между поваренной солью и серной кислотой. Как исходный материал рассматриваемое вещество можно встретить лишь в форме двойных солей, из которых после очистки и извлекают глауберову соль.
Впервые этот химический процесс осуществил и описал известный немецкий химик Иоанн Глаубер, в честь которого и был назван данный минерал.
В свое время было обнаружено большое количество залежей этих солей. В основном ими славились курорты Мариенбада и Карлсбада в Чехии. Их лечебные воды и в настоящий момент имеют в своем составе до 44% таких веществ, как натрия хлорид, натрия сульфат, натрия гидрокарбонат и сульфат калия. Целебные свойства этой жидкости таковы, что она очищает организм от токсинов, нормализует функции желудка и кишечника, способствует выводу желчи, стимулирует работу желчного пузыря.
Фармакокинетика
Прозрачные, слегка мутноватые кристаллы легко растворяются в воде и, попадая в кишечник, впитывают в себя соли, тем самым задерживая жидкость в организме. Этот механизм раздражает слизистую желудочно-кишечного тракта, разжижает скопившиеся в стенках кишечника отходы и стимулирует перистальтику, в результате чего происходит дефекация.
Действие лекарственного средства «Сульфат натрия» наступает спустя четыре-шесть часов после его приема. В отличие от других медицинских препаратов растительного происхождения, он не только полностью очищает полость кишечника от отходов по всей его длине, но и положительным образом влияет на другие органы.
Раствор «Сульфат натрия»: применение
Соль глауберова, или натрий сернокислый (так ещё называют этот природный минерал), предназначена в основном для лечения запоров любой тяжести. Используется при при подготовке к операциям на кишечнике, диагностических манипуляциях и во время лечения желудочно-кишечного тракта в стационаре. Может применяться как желчегонное средство и как противоядие при интоксикации организма. Препятствует поступлению в кровь ядов таких металлов, как ртуть, свинец, барий, медь. Останавливает всасывание токсических веществ при пищевых отравлениях, очищая кишечник от всего «ненужного». Действие натрия сернокислого как противотоксического препарата основано на его способности создавать нерастворимые сульфаты металлов, которые являются безвредными для организма, например, сульфат бария или сульфат свинца.
В некоторых случаях сернокислый натрий применяют на начальной стадии лечебного голодания для выведения залежалых остатков пищи. Со слов специалистов, отходы пищеварения негативным образом отражаются на самочувствии голодающих, особенно это заметно в самом начале курса.
Способ применения
Слабительное средство рекомендуют принимать натощак. Выпускается оно в форме быстрорастворимого порошка. Доза для взрослого человека, рассчитанная на один прием, составляет от 15 до 30 граммов. Детям разовую дозу дают с учетом возраста: один грамм на каждый год жизни ребенка.
Побочное действие и противопоказания
Употребление препарата «Сульфат натрия» может вызвать расстройство желудочно-кишечного тракта, а так же метеоризм, кишечные колики, тошноту, рвоту, в некоторых случаях усиленное мочеиспускание.
- язвенных болезнях желудочно-кишечного тракта;
- воспалении брюшины;
- аппендиците;
- менструальном цикле у женщин;
- беременности;
- геморрое, особенно в его острой стадии;
- чрезмерном истощении и ослаблении организма;
- гипотензии (пониженном артериальном давлении);
- престарелом возрасте.
Запрещено длительное лечение глауберовой солью, так как она препятствует полноценной всасываемости лекарственных средств и усвояемости питательных веществ, поступающих в организм с пищей.
Объем шлаков, выводимых организмом за день при помощи этой соли, может достигать 3-4 литров, что может обернуться обезвоживанием.
Восполнить нехватку жидкости в теле человека поможет следующая смесь. Для её приготовления необходимо взять четыре грейпфрута, два лимона, три апельсина. Из фруктов следует приготовить свежевыжатый сок, количество которого должно быть около двух литров. Сок нужно развести таким же количеством воды. Напиток принимается через 30 минут после принятия слабительного.
Раствор «Сульфат натрия» является эффективным средством для борьбы с нарушениями процесса пищеварения и работы желудочно-кишечного тракта в целом, но перед его употреблением следует внимательно ознакомиться с инструкцией и проконсультироваться с лечащим врачом.
